【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(  )

A. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H+2I===2Fe2+I(xiàn)2+3H2O

B. 0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol·L1 Ba(OH)2溶液等體積混合:Al3+2SO+2Ba2+4OH===2BaSO4↓+AlO+2H2O

C. 0.1 mol·L1、pH=1NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA+OH===A2+H2O

D. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO+SO2+H2O===HClO+HSO

【答案】A

【解析】A.Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中的離子反應(yīng)為Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O,故A正確;B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合的離子反應(yīng)為2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3.H2O,故B錯(cuò)誤;C.0.1 mol·L1NaHA溶液pH=1,說明NaHA為強(qiáng)酸的酸式鹽,HA-能完全電離出H+,則此反應(yīng)的離子方程式為H++OH=A2+H2O,故C錯(cuò)誤;D.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體的離子反應(yīng)為ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-,故D錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某化學(xué)小組設(shè)計(jì)的制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,其中D裝置試管內(nèi)盛有水,燒杯內(nèi)為沸水。

回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是;其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)C裝置的作用是
(3)E裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 . D裝置的作用是
(4)E裝置中反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A裝置中仍有Cl2產(chǎn)生,則B裝置中的現(xiàn)象是
(5)量取20mLF裝置中溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入10mLCCl4 , 蓋好玻璃塞,振蕩,靜置、分層后分別取上層液和下層液進(jìn)行試驗(yàn),其中能使有色布條褪色的是(填“上層液”或“下層液”).
(6)F裝置中倒置漏斗的主要作用是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;

用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;

NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度,回答下列問題:

1為什么所用NaOH溶液要稍過量?_________________________

2倒入NaOH溶液的正確操作是______________(填序號(hào))

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

3使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________(填序號(hào))。

A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

4現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為______________

5______________(不能”)Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有的離子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO、CO、SiO、Cl中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成

另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol·L1鹽酸,發(fā)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。

在上述沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到白色沉淀。

下列說法中正確的是(  )

A. 該溶液中一定不含Ba2、Mg2、Al3、SiO、Cl

B. 該溶液中一定含有K、AlO、CO、Cl

C. 該溶液是否有K需做焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃片)

D. 可能含有Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),甲、乙兩池中均為1 mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先閉合K1,斷開K2。一段時(shí)間后,斷開K1,閉合K2,形成濃差電池,電流表指針偏轉(zhuǎn)(Ag濃度越大氧化性越強(qiáng))。下列說法不正確的是(  )

A. 閉合K1,斷開K2后,A電極增重

B. 閉合K1,斷開K2后,乙池溶液濃度上升

C. 斷開K1,閉合K2后,A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 斷開K1,閉合K2后,NO向B電極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)同時(shí)含有氯氣分子、氯離子和氯的含氧化合物的是( )

A. 氯水B. 液氯C. 氯酸鉀D. 次氯酸鈣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一整套電化學(xué)裝置如右圖,關(guān)于該裝置說法正確的是(

A. 甲池中Mg極為正極,電極反應(yīng)式為:Mg-2e-═Mg2+

B. 甲池中C電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 乙池中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 乙池左側(cè)石墨電極附近變藍(lán),右側(cè)石墨電極附近變紅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后,測(cè)量并記錄溶液的溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示,實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50。

1對(duì)于反應(yīng)HCl+NaOH= NaCl+H2O,反應(yīng)物所具有的總能量E1和生成物所具有的總能量E2的關(guān)系為:E1____E2。(填“>”“ <”“=”

2實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液的濃度為____mol·L-1。

3若含有8.0 g NaOH的稀溶液與稍過量的1 L 0.21 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量,則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為___________________。

4若取50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),回答下列問題:

從實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是_________;

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

28.0

2

25.1

25.1

25.1

28.2

3

25.1

25.1

25.1

28.3

4

25.1

25.1

25.1

27.4

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容c=4.18kJ/(kg·K),根據(jù)上表數(shù)據(jù),求出該反應(yīng)的中和熱H=____________ (保留2位小數(shù)) ;

上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

n(CO2)/mol

n(H2)/mol

0

1.20

0.60

0

0

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在t1min末的速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

B. 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%

C. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

D. 其他條件不變,若起始時(shí),n(CO)=0.60 mol,n(H2O)=1.20 mol,則平衡時(shí)n(CO2)=0.20mol

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