Question

把2.3g金屬鈉放入到100g水中，完全反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A、

  2.3

  100+2.3

  ×100%
• B、

  4

  100+4

  ×100%
• C、

  4

  100+2.3-1.8

  ×100%
• D、

  4

  100+2.3-0.1

  ×100%

Answer 1

考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的方程式算出反應(yīng)后溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，再算出氫氣質(zhì)量，再計算出溶液質(zhì)量，根據(jù)計算公式再算出所得溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：設(shè)2.3克金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為X，生成氫氣質(zhì)量為Y，
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46         80   2
2.3g       X    Y
根據(jù)：

46

2.3

=

80

X

=

2

Y

解得X=4g、Y=0.1g，
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：

4g

100g+2.3g-0.1g

×100%．
故選D．

點評：本題考查了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，難度不大，通過回答本題可以知道有的物質(zhì)放入水中溶質(zhì)已經(jīng)變了，要根據(jù)方程式算出溶質(zhì)質(zhì)量再進行計算，考查學(xué)生的計算能力．