【題目】化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實驗室里制取的乙烯中;煊猩倭康亩趸,老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4SO2,回答下列問題:

(1)裝置應(yīng)盛放的試劑是I ____,IV _______(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi));

A.品紅溶液 B.NaOH溶液 C.濃硫酸 D.酸性KMnO4溶液

(2)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________________;

(3)使用裝置II的目的是____________________________________ ;

(4)使用裝置III的目的是 ___________________________________;

(5)確定含有乙烯的現(xiàn)象是___________________________________

【答案】 A D 裝置中品紅溶液褪色 除去二氧化硫氣體,以免干擾乙烯的實驗 檢驗二氧化硫是否除盡 裝置中的品紅溶液不褪色,裝置中的酸性高錳酸鉀溶液褪色

【解析】

(1)二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗;檢驗乙烯可以用溴水或高錳酸鉀酸性溶液;乙烯和二氧化硫都能使溴水或高錳酸鉀酸性溶液褪色;乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色:CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br,乙烯被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色,二氧化硫與溴水、酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr乙烯不與NaOH溶液反應(yīng)但二氧化硫能與堿反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,故乙烯的檢驗應(yīng)放在排除SO2的干擾后進行,先通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在再通過NaOH溶液除去SO2,再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈,最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實驗檢驗乙烯。

(2)通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在。

(3)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,除去二氧化硫氣體,以免干擾乙烯的實驗

(4)再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈。

(5)用高錳酸鉀酸性溶液褪色實驗檢驗乙烯

(1)乙烯不與NaOH溶液反應(yīng),但二氧化硫能與堿反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗;乙烯的檢驗應(yīng)放在排除SO2的干擾后進行,先通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在再通過NaOH溶液除去SO2,再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實驗檢驗乙烯;正確答案: A;D。

(2)二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗品紅溶液褪色說明含有二氧化硫;正確答案:裝置中品紅溶液褪色。

(3)乙烯和二氧化硫都能使溴水或高錳酸鉀酸性溶液褪色二氧化硫的存在影響乙烯的檢驗,故檢驗乙烯時應(yīng)先除去二氧化硫;正確答案:除去二氧化硫氣體,以免干擾乙烯的實驗。

(4)通過NaOH溶液除去SO2,再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈正確答案檢驗二氧化硫是否除盡。

(5)最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實驗檢驗乙烯,裝置中的酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明含有乙烯正確答案裝置中的品紅溶液不褪色,裝置中的酸性高錳酸鉀溶液褪色。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的化工原料。

(1)氯氣是一種黃綠色氣體,化學(xué)性質(zhì)上和氧氣有許多相似之處,比如:氯氣也能支持燃燒,寫出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式:________________________;氫氣在氯氣的燃燒觀察的現(xiàn)象為:___________________

(2)氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制得漂白粉,漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效,漂白粉失效過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_______________________________。

(3)氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量。

①c過程的離子方程式 _______________________________________________________,e過程中的化學(xué)方程式為 _____________________________________________________。

②d過程所觀察到的現(xiàn)象為: ___________________________________________________。b過程證明了氯水中存在______ 微粒。(填序號)

a.Cl2 b.Cl- c.HClO d.H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是

A. ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B. 第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7

C. 同主族元素從上到下金屬性越來越弱

D. 同周期金屬元素的最外層電子越多,其原子失電子能力越強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是

A.NaClB.Al(OH)3C.FeCl2D.CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方法能使稀醋酸中H+濃度增大的是

A.加水稀釋B.加氫氧化鈉固體

C.通氯化氫氣體D.通氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知烴B分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1:2,相對分子質(zhì)量為28,核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式是_________________;

(2)A可能屬于下列哪類物質(zhì)__;

a.醇 b.鹵代烴 c. d.羧酸

(3)反應(yīng)①是DHCl按物質(zhì)的量之比1:1的加成反應(yīng),則D的分子式是_____________,反應(yīng)②可表示為:G+NH3→F+HCl (未配平),該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是____________(有機化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示);

化合物E(HOCH2CH2Cl)和 F[HN(CH2CH32]是藥品普魯卡因合成的重要中間體,普魯卡因的合成路線如下:(已知:

(4)甲的結(jié)構(gòu)簡式是__,由甲苯生成甲的反應(yīng)類型是__

(5)乙中有兩種含氧官能團______,反應(yīng)③的化學(xué)方程式是:______; 

(6)丙中官能團的名稱是______;

(7)普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊;

①戊與甲互為同分異構(gòu)體,戊的結(jié)構(gòu)簡式是__;

②戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域.該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是__;

D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C﹣H鍵、C﹣C鍵外還含有兩個C﹣O單鍵.則DF在一定條件下反應(yīng)生成丁的化學(xué)方程式是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子可能大量共存的是

A. 不能使酚酞試液變紅的無色溶液中:Na、CO、K、ClOAlO

B. 常溫下水電離出的c(Hc(OH)1020的溶液中:Na、ClS2、SO

C. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中: KNO、Cl、NH

D. 含有HCO的溶液中:KOH、NO、Ca2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng):2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反應(yīng)中氧化劑是________。

(2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別NaNO2NaCl?蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、

⑤食醋,你認為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。

(3)請配平以下化學(xué)方程式:

______________________________

若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。

.“鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼,釩是現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。

(4)請寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:_______________________________

(5)V2O5是兩性氧化物,與強堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-),溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式:________、________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫出A、B、C三元素名稱________________、________

(2)C在元素周期表中的位置是____________________。

(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為________>________(填化學(xué)式)。

(4)比較A、C的原子半徑A________C,寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

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