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【題目】0.6molL1Fe2(SO4)31.2molL1 CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量鐵粉充分反應后,測得溶液中Fe2+Cu2+物質的量之比為2:1,則加入鐵粉的物質的量為

A. 0.16mol B. 0.22mol C. 0.30mol D. 0.48mol

【答案】A

【解析】試題分析:溶液呈現(xiàn)電中性,因此有n(Fe2)n(Cu2)=n(SO42),設n(Fe2)=2x,則n(Cu2)=x,則有3x=(0.6×31.2)×0.2,解得x=0.2mol,根據(jù)鐵元素守恒,加入鐵粉的物質的量為n(Fe)=2×0.20.6×2×200×103=0.16mol,故選項A正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同學們課外探究酸的性質活動中將以下8個實驗分為三組進行如下圖所示。

1這8個實驗是如何分組的?請寫出各組的試管編號:第一組 第二組 第三組 ,你認為如此分組的依據(jù)是:

2寫出試管②⑤的實驗現(xiàn)象及有關的離子方程式:

; 。

; 。

3請作為課外活動小組成員,根據(jù)實驗及現(xiàn)象的分析、比較,歸納出的結論至少答3條

_______________________________________;

_______________________________________;

________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】紫菜與海帶類似,是一種富含生物碘的海洋植物。商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰實驗室里從紫菜中提取碘的流程如下圖:

1實驗室焙燒紫菜,需要下列儀器中的___________填序號。

a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f.酒精燈

2指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱:①____________,③______________。

3提取碘的過程中,可選擇的有機試劑是

A.酒精 B.苯 C.乙酸 D.食鹽水

選擇該試劑的理由是_________________________

4為使紫菜灰中碘離子轉化為碘的有機溶液,實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有______________、________________。

5從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還須經過蒸餾,觀察上面實驗裝置圖改正其中的錯誤之處:

_____________________________;

_____________________________;

_____________________________

6進行上述蒸餾操作時,使用水浴加熱,最后晶態(tài)碘在 里聚集。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子反應方程式正確的是()

A.向AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3+4NH3·H2O=4NH4+AlO22H2O

B.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:

2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C.NO2與水的反應:3NO2+H2O=2HNO3+NO

D.工業(yè)冶煉金屬鈉:2NaCl2Na+Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列排列順序正確的是( )

A. 熱穩(wěn)定性:H2OHFH2S B. 酸性:H2CO3H3PO4H2SO4

C. 非金屬性:ClSSi D. 最高正化合價:FNC

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,甲容器中充滿35Cl2,乙容器中充滿37Cl2,下列敘述不正確的是

A.若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37

B.若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35∶37

C.若兩種氣體質量相等,甲、乙兩容器中氣體所含質子數(shù)之比為37∶35

D.若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料。已知

CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ; △H = -443.64 kJ·mol-1

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ; △H =-566.00 kJ·mol-1

H2O(1) = H2O (g) ; △H = + 44.00 kJ·mol-1

試寫出能表示CH3OH(1)燃燒熱的熱化學方程式: 試利用熱化學方程式計算,完全燃燒16g甲醇生成CO2H2Ol)時,放出的熱量為 kJ

科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質溶液的新型手機電池。據(jù)此回答下列問題:氧氣 極反應;通入甲醇的電極反應_________________

(2)如圖所示,800時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時的濃度變化,分析圖像,回答問題:

該反應的方程式為 。

2min內,用B表示的反應速率為

在其他條件下,測得A的反應速率為0.05mol/(L·s),此時的反應與800相比, 。

A.比800B.800

C.800速率一樣 D.無法比較

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同,下列說法中不正確的是( )

A.兩種氣體A與B的相對分子質量之比為m:n

B.同質量氣體A與B的分子數(shù)之比為n:m

C.同溫同壓下,A、B兩氣體的密度之比為n:m

D.相同狀況下,同體積A、B兩氣體的質量之比為m:n

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ;裝置有一處錯誤是 。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填偏大”“偏小”“無影響)。

(4)實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放放出的熱量 (填相等”“不相等),所求中和熱 (填相等”“不相等)。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 ;用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 (均填偏大”“偏小”“無影響)。

(6)為準確測量中和熱,若共計做了三次實驗,則至少需測定溫度 次,三次平行操作測得的數(shù)據(jù)中,起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同,而終止溫度與起始溫度之差為(t2-t1),0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液的密度都為1g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱的計算式H= 。(只列出計算表達式,不用計算出最終結果)

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