Question

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH₃OH(g)+H₂O(g)====CO₂(g)+3H₂(g);△H=+49.0kJ·mol^-1

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂(g); △H=-192.9kJ·mol^-1

下列說(shuō)法正確的是

A.CH₃OH的燃燒熱為192.9kJ·mol^-1

B.反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示

C.CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過(guò)程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH₃OH(1)+O₂(g)====CO₂(g)+2H₂(g)的△H＞-192.9kJ·mol^-1

Answer 1

【答案】D

【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)換關(guān)系。燃燒熱是在室溫、101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，顯然A不正確；反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量應(yīng)低于生成物的總能量，所給圖示不正確，即B不正確；反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，二者皆可使CH₃OH轉(zhuǎn)化為H₂，C不正確；由于在CH₃OH(l) CH₃OH(g)過(guò)程中需吸收熱量，故D正確。