Question

1．下列關于物質(zhì)熔點的排列順序，不正確的是（　�。�

• A． HI＞HBr＞HCl＞HF
• B． CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CF₄
• C． NaCl＞NaBr＞KBr
• D． 金剛石＞碳化硅＞晶體硅

Answer 1

分析 一般情況下，不同類型的晶體，熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體，取決于分子間作用力強弱，離子晶體，熔沸點取決于離子鍵的強弱，離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高，原子晶體，熔沸點高低與共價鍵的強弱有關，半徑越小共價鍵越強，熔沸點越高，據(jù)此分析．

解答 解：NaCl屬于離子晶體，SiO₂屬于原子晶體，CO₂屬于分子晶體，Na屬于金屬晶體，一般情況下，不同類型的晶體，熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，
A、HI、HBr、HCl、HF為分子晶體，取決于分子間作用力強弱，但HF中能形成分子間氫鍵，沸點反常的高，故A錯誤；
B、CI₄、CBr₄、CCl₄、CF₄為分子晶體，取決于分子間作用力強弱，相對分子質(zhì)量越大沸點越高，故B正確；
C、NaCl、NaBr、KBr為離子晶體，熔沸點取決于離子鍵的強弱，離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高，同族從上到下，半徑增大，故C正確；
D、金剛石＞碳化硅＞晶體硅為原子晶體，熔沸點高低與共價鍵的強弱有關，半徑越小共價鍵越強，熔沸點越高，C-C鍵半徑最小，C-Si鍵其次，Si-Si鍵最長，故D正確；
故選A．

點評 本題考查晶體的熔沸點高低的比較，題目難度不大，注意比較晶體熔沸點高低的角度．