9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．中性溶液Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
C．$\frac{{K}_{W}}{c{（H}^{+}）}$=10-13mol•L-1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH-、NO3-
D．c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、H+、ClO-、SO42-

分析 A．中性溶液中，這幾種離子之間不反應(yīng)，不反應(yīng)的離子能大量共存；
B．加入苯酚顯紫色的溶液中含有鐵離子；
C．該溶液為酸性溶液，離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)的能大量共存；
D．碘離子具有還原性，能被強(qiáng)氧化性離子氧化．

解答 解：A．中性溶液中，這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故A正確；
B．加入苯酚顯紫色的溶液中含有鐵離子，鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．該溶液為酸性溶液，H+和[Ag（NH3）2]+、OH-反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．碘離子具有還原性，能被強(qiáng)氧化性離子氧化，酸性條件下，次氯酸根離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，涉及復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，注意隱含條件的挖掘，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常見的無機(jī)酸25℃時(shí)在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表，下列選項(xiàng)正確的是：
氫氰酸（HCN）碳酸（H2C03）氫氟酸（HF）
K=6.2×10-10K=4.2×10-7K=6.61×10-4
（　�。�
A．氟化鈉溶液中通入C02：2F-+H2O+CO2═2HF+CO32-
B．NaCN與HCN的混合溶液中：2c（Na+）═c（CN-）+c（HCN）
C．25℃時(shí)同濃度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
D．三種酸的酸性由強(qiáng)到弱為：HF＞H2C03＞HCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有2對成對電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素T的原子最外層共有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是146C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式（用元素符號(hào)表示）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法有很多種，請寫出另一種判斷方法（用化學(xué)方程式表示）：
Cl2+H2S=2HCl+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子
B．1molN2與過量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子
C．1L1.0mo1/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA
D．1L0.1mol/L的氨水中有NA個(gè)NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．FeCl3的水溶液常溫時(shí)的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是：Fe3++3H2O$\stackrel{高溫}{?}$Fe（OH）3+3H+用離子方程式表示）；
實(shí)驗(yàn)室如何配制FeCl3溶液將FeCl3晶體溶于少量濃鹽酸中，再加入水稀釋到所需要的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的過程如圖所示：

已知：①NaFeO2在水溶液中強(qiáng)烈水解生成對應(yīng)的氫氧化物．
②2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H+?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O
（1）完成煅燒過程中鉻鐵礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O
上述反應(yīng)中每熔化1mol FeO•Cr2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.214×1024
（2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有Na2SiO3、NaAlO2（寫化學(xué)式，下同），濾渣1的成分是Fe（OH）3．
（3）調(diào)節(jié)浸出液pH所加的試劑a是H2SO4（寫化學(xué)式）．
（4）該流程中用了兩步調(diào)節(jié)pH，若合并成一步調(diào)pH，酸性過強(qiáng)，產(chǎn)品Na2Cr2O7晶體中可能含有較多雜質(zhì)，用離子方程式說明引入該雜質(zhì)的原因AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（5）100kg鉻鐵礦（含F(xiàn)eO•Cr2O3 89.6%）最多可獲得Na2Cr2O7•2H2O的質(zhì)量為119.2kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）把10.6g Na2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）向此Na2CO3溶液滴加足量鹽酸溶液，能生成多少克CO2氣體？
（3）生成的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）．請回答：
（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是C．
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．我國盛產(chǎn)軟錳礦和閃鋅礦，某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（主要成分為MnO2、ZnS，還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2，其流程如下：
回答下列問題：
（1）操作①中發(fā)生多種反應(yīng)，其中MnO2和FeS在硫酸下生成單質(zhì)S的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）操作②中分離產(chǎn)物的方法為過濾，沉淀物X中除了單質(zhì)S外，還有Cu（填化學(xué)式）．操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
（3）操作③中物質(zhì)Y最適宜的是C．
A．Fe      B．Al      C．MnO2       D．K2Cr2O7
（4）操作④中碳酸鹽可選C、D．
A．CaCO3       B．Na2CO3       C．MnCO3       D．ZnCO3
（5）操作⑤中電解時(shí)陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Zn2++2e-=Zn．

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