下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是（　�。�
分析：A．該原電池中銅作正極，正極上氫離子放電；
B．該電解池中，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．該原電池中，銅作正極，正極上氫離子放電；
D．該電解池中，銅作陰極，陰極上氫離子放電．
解答：解：A．該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子放電生成氫氣，故A不選；
B．該電解池中，陽(yáng)極上銅失電子生成銅離子進(jìn)入溶液，所以銅電極上不產(chǎn)生氫氣，故B選；
C．該原電池中，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上氫離子放電生成氫氣，故C不選；
D．該電解池中，陽(yáng)極上銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子放電生成氫氣，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是         

a．Fe2O3      b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3

（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+ 2H2O，該反應(yīng)的還原劑是         ，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為    mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是          

（3）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為                                                     

（4）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→______→______→______→______→f。

②已知二氧化氮和碳反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量比為1：1的有毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________。

 

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