已知：298K時，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = ―Q1 KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時放出熱量Q2KJ，則下列關(guān)系式正確的是

A．Q1＞Q2               B．Q1＜Q2                  C．Q1＝Q2               D．無法比較

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?內(nèi)江三模）A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且已知：①其原子半徑的大小關(guān)系是：D＞E＞B＞C＞A；②A、D同主族，可形成離子化合物；③B、D、E三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；④B、E兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中，水電離出的c（H+）的相對大小關(guān)系為X
等于
等于
Y（填寫“大于”“于”或“等于”），化合物BA5所屬晶體類型為離子晶體，其電子式為
．
（2）在合成BA3的實(shí)際生產(chǎn)過程中，常采取
冷卻
冷卻
的方法，使氣態(tài)BA3變成液態(tài)后從混合氣體中分離出去，以促使化學(xué)平衡向生成BA3的方向移動．
（3）E單質(zhì)與足量的D的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
；BC2與水反應(yīng)被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比是
2：1
2：1
．
（4）已知在298K時，lg B2A4氣體燃燒生成B2和A2C氣體，放出16.7kJ的熱量．該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol
．
（5）X、Y分別是B、C與A形成的10電子微粒，請你提供一個能驗(yàn)證X結(jié)合H+能力較Y強(qiáng)的離子方程式
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“嫦娥一號”登月成功，實(shí)現(xiàn)了中國人“奔月”夢想．
“嫦娥一號”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，已知在298K時，氫氣（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃燒的熱學(xué)方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.8kJ/mol
C8H18（l）+
25
2
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
相同質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時，放熱最多的物質(zhì)是放熱最少的物質(zhì)的放熱量的
4.4
4.4
倍．（保留2位有效數(shù)字）
（2）已知：H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ/mol
O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
H2（l）+
1
2
O2（l）═H2O（g）△H=-237.5kJ/mol
H2（l）+
1
2
O2（l）═H2O（g）△H=-237.5kJ/mol
．
（3）氫氣、氧氣不僅燃燒能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電池反應(yīng)式為：
負(fù)極：
2H2+4OH--4e-=4H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O
；正極：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：298K時，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．
（1）若N≡N的鍵能為941.3kJ?mol-1，H-H的鍵能為436.4kJ?mol-1，則N-H的鍵能為
390.5kJ?mol-1
390.5kJ?mol-1
．
（2）實(shí)驗(yàn)室將1.1mol N2、3mol H2充入2L容器，一定條件下反應(yīng)．
①若2min末測得H2的物質(zhì)的量為1.8mol，則該時間段內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
．
②下列措施可加快該反應(yīng)速率的是
B、C、D
B、C、D
．
A．充入He氣                    B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎?br />C．升高反應(yīng)體系的溫度            D．再充入N2
③當(dāng)下列物理量保持不變時，表明該反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A、C、D
A、C、D
．
A．容器內(nèi)N2與H2的濃度比              B．容器內(nèi)氣體密度
C．恒溫下氣體的壓強(qiáng)                     D．H2的物質(zhì)的量
④充分反應(yīng)后恢復(fù)到298K，反應(yīng)過程中放出的熱量
＜
＜
92.2kJ（填“＞”、“=”、“＜”），理由
可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol
可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?三明一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素，W2+與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）由X、Y組成的最簡單化合物可作某一燃料電池的
負(fù)
負(fù)
極反應(yīng)物．
（2）Z與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學(xué)鍵是
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
．
（3）即熱飯盒中，有W的單質(zhì)與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉(zhuǎn)化角度看，該過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為
熱
熱
能．寫出W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
．
（4）500℃時，密閉容器中充入1mol/L CO2和3mol/L H2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
加熱、加壓
催化劑
CH3OH（g）+H2O（g），測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)時間/min 3 5 7 10 13
c（CO2）/mol?L-1 0.50 0.37 0.30 0.25 0.25
500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
5.3
5.3
（保留一痊小數(shù)），平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
，溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為
吸
吸
熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K時，Ca（s）=Ca2+（g）+2e-△H=1807kJ/mol
1
2
O2（g）++2e-=O2-（g）△H=986kJ/mol
Ca2+（g）+O2-（g）=CaO（s）△H=-3528.5kJ/mol
298K時，金屬鈣和氧氣反應(yīng)生成CaO固體的熱化學(xué)方程式為
Ca（s）+
1
2
O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
Ca（s）+
1
2
O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

R、X、Y、Z是人體組織中的四種主要非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，R能分別與X、Y、Z形成10e-分子甲、乙、丙．請回答：
（1）Y在元素周期表中位于
 
．
（2）甲、乙、丙分子中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）將X的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
X（s）+
1
2
Z2（g）═XZ（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
X（s）+Z2（g）═XZ2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
則X（s）+XZ2（g）═2XZ（g）的△H=
 
．
（5）850℃時，反應(yīng)：XZ2（g）+R2（g）?XZ（g）+R2Z（g）在密閉容器中進(jìn)行，兩次實(shí)驗(yàn)部分?jǐn)?shù)據(jù)如下，請完成下表．
實(shí)驗(yàn)序號  起始濃度/mol?L-1  R2平衡轉(zhuǎn)化率
 c（XZ2）  c（R2）
 ①  1.5  1.0  60%
 ②  3.0  1.0
 

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