【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，有希望成為新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電子從金屬鋰流出通過(guò)外電路流向石墨烯，固體電解質(zhì)允許通過(guò)水

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式：O2+4e-+4H+=2H2O

C.應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，理論上將消耗11.2LO2

D.若把水性電解液換成固體氧化物電解質(zhì)，則易引起正極材料碳孔堵塞

【答案】D

【解析】

A．Li能與水反應(yīng)，則原電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)不允許通過(guò)水，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成OH-，電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-，故B錯(cuò)誤；

C．沒(méi)有說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積不知道，所以氧氣的體積無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D．電解液換成固體氧化物電解質(zhì)，則正極會(huì)生成Li2O，這樣會(huì)引起碳孔堵塞，不利于正極空氣的吸附，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6 H2O（g）,下列敘述正確的是

A．NH3和H2O化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）= 5v逆（NO ）

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2可與H2催化合成甲醇，于恒容密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存

B.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等

C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

D.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___，屬于弱電解質(zhì)的是__，屬于非電解質(zhì)的是__。（填序號(hào)）

①氨氣 ②醋酸鈉 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氫氟酸 ⑦乙醇

（2）一定條件下，醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0

①下列方法中，可使0.10mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH電離平衡向左移的是___。

a．加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸 b．加熱

c．加水稀釋至0.010mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

②已知在25℃時(shí)，醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：醋酸：K＝1.75×10－5，亞硫酸：K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7，則25℃時(shí)，相同濃度醋酸和亞硫酸溶液的酸性強(qiáng)弱：CH3COOH___H2SO3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③25℃時(shí)，向0.10mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量鹽酸，使溶液中[OH－]=5.0×10－13mol·L－1，則該溶液的pH＝__。（已知：lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。

(1)乙醇的官能團(tuán)是_______。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中，用乙烯與水反應(yīng)制得乙醇，該反應(yīng)類型為_________。

(3)乙醇與乙酸反應(yīng)可制得香料乙酸乙酯，乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(4)乙醇在銅作催化劑條件下可被氧化為乙醛，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(5)交警常使用酒精檢測(cè)儀來(lái)檢驗(yàn)機(jī)動(dòng)車司機(jī)是否酒駕，其原理是：司機(jī)口中呼出的乙醇可以使檢測(cè)儀中的橙色重鉻酸鉀(K2Cr2O7)轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]，上述反應(yīng)涉及的乙醇性質(zhì)有________。

A.無(wú)色液體 B.密度比水的小 C.易揮發(fā) D.具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖
。

（1）基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為_______________；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是___________________。

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的雜化軌道類型為______________；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋___________________________________________。

（3）一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為______________________。

（4） [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，則1 mol IMI中含有________個(gè)σ鍵。

（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是________________________________________。

（6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。

①Zn2+填入S2-組成的________________空隙中；

②由①能否判斷出S2- 、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶體密度為d g/cm3，S2-半徑為a pm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為____________________pm（寫計(jì)算表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇既是基本有機(jī)化工原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。

（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

平衡常數(shù)K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)為 ________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 某溫度下，將2 molCO和6 molH2充入2 L的密閉容器中充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為______，此時(shí)的溫度為______（從表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3kJ/mol

則反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ _____________ kJ/mol（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來(lái)處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時(shí)，實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法：

①N電極的電極反應(yīng)式為 ___________________________________。

②請(qǐng)完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：

Cr2O72 + ______ Fe2+ + ______ ＝ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______

（4）處理廢水時(shí)，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)c(Cr3+)＝1×105 mol/L時(shí)，Cr3+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH＝______。（已知：Ksp=6.4×1031，lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　�。�

A.NH3的生成速率與NH3的分解速率相等

B.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol N2同時(shí)生成3a mol H2

C.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol N2同時(shí)消耗a mol H2

D.單位時(shí)間內(nèi)有1 mol N≡N鍵斷裂同時(shí)有3 mol H—H鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，實(shí)驗(yàn)室制備FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_________。

（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②_____________________。

（3）FeSO4·7H2O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞�，�?/span>1.5 g某補(bǔ)血?jiǎng)╊A(yù)處理，配成100mL溶液。實(shí)驗(yàn)室用KMnO4溶液通過(guò)氧化還原滴定測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)?/span>1.5 g）中鐵元素的含量，①配制100 mL 1.200 × 10—2 mol·L—1的KMnO4溶液時(shí)，將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法是__________________________；

②實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。

a． 稀硝酸 b.稀鹽酸 c．稀硫酸 d．濃硝酸

KMnO4溶液應(yīng)盛裝在__________滴定管中。滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________。

③滴定完畢，三次實(shí)驗(yàn)記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)如下。

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

1

2

3

V（樣品）/mL

20.00

20.00

20.00

V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）

0.00

0.20

0.00

V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）

15.85

15.22

14.98

該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案