Question

氯酸質量分數超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：8HClO₃=3O₂↑+2Cl₂↑+4HClO₄+2H₂O，下列說法正確的是（ ）
A．氧化性比較HClO₄＞HClO₃
B．氧化產物只有HClO₄
C．氯酸分解后的混合氣體平均相對分子質量為47.6
D．該反應轉移電子數為12e-

Answer 1

【答案】分析：A、反應中氯元素化合價由HClO₃中+5價升高為HClO₄中+7價，HClO₃是氧化劑，HClO₃屬于氧化產物；利用氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性判斷．
B、氧化劑通過還原反應生成的產物為還原產物，結合化合價變化判斷；
C、混合氣體為氧氣和氯氣，二者物質的量之比為3：2，根據計算；
D、反應中只有氯元素的化合價降低由+5價降低為0價，根據氯氣計算轉移電子數．
解答：解：A、反應中氯元素化合價由HClO₃中+5價升高為HClO₄中+7價，HClO₃是氧化劑，HClO₃屬于氧化產物，所以氧化性比較HClO₃＞HClO₄，故A錯誤；
B、反應8HClO₃=3O₂↑+2Cl₂↑+4HClO₄+2H₂O中，氯元素化合價由+5價升高為+7價，由+5價降低為0價；氧元素化合價由-2價升高為0價，所以氧化產物是O₂、HClO₄，故B錯誤；
C、混合氣體為氧氣和氯氣，二者物質的量之比為3：2，所以平均相對分子質量為=47.6，故C正確；
D、反應8HClO₃=3O₂↑+2Cl₂↑+4HClO₄+2H₂O中，氯元素化合價由+5價升高為+7價，由+5價降低為0價；氧元素化合價由-2價升高為0價，反應中只有氯元素的化合價降低由+5價降低為0價，根據氯氣計算轉移電子數為2×2×（5-0）=20，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應的基本概念與計算、氧化性還原性強弱比較，難度中等，注意A中一般來說Cl元素化合價越高氧化性越弱，含氧酸中氧化性最強的為HClO．