16．MCFC型燃料電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H2，電解質為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應為2H2+O2=2H2O，則下列有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．隨著反應的進行，CO32-在不斷消耗
B．該電池的正極的反應式為：4OH-+4e-=O2+2H2O
C．放電時CO32-向正極移動
D．該電池負極的反應為：H2+CO32--2e-=H2O+CO2

分析 A、根據(jù)總反應來判斷碳酸根離子的變化情況；
B、根據(jù)燃料電池的總反應-負極反應=整機反應來判斷；
C、原電池中陰離子均要移向負極，據(jù)此回答；
D、在原電池的負極是燃料失電子的氧化反應，據(jù)此回答．

解答 解：A、該燃料電池燃料為H2，電解質為熔融的K2CO3，總反應為2H2+O2=2H2O，隨著反應的進行，CO32-的量不變，故A錯誤；
B、該燃料電池燃料為H2，電解質為熔融的K2CO3總反應為2H2+O2=2H2O，負極反應為2H2+2CO32--4e-═2H2O+2CO2，用總反應減負極得正極反應式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故B錯誤；
C、原電池中陰離子向負極移動，故C錯誤；
D、根據(jù)原電池的工作原理：負極是燃料發(fā)生氧化反應，即H2+CO32--2e-=H2O+CO2，故D正確；
故選D．

點評 本題的難點在于書寫電極反應式，方法抓住正負極轉移的電子相等書寫，平時學習應多練習，總結歸類．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)合成氨的反應：N2+3H2?2NH3是一個可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑．已知形成1  mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ．則：
（1）若1mol N2完全反應生成NH3可放出（填“吸收”或“放出”）熱量92kJ．
（2）如果將1mol N2和3mol H2混合，在一定條件下使其充分反應，反應放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是合成氨是可逆反應，反應物不能完全轉化．
（3）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器中進行，一定條件下，當合成氨反應達到化學平衡時，下列說法正確的是aef．
a．正反應速率和逆反應速率相等        
b．正反應速率最大，逆反應速率為0
c．N2和H2的濃度相等                  
d．N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變       
f．容器內的壓強保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素．

（1）表中所列元素中，屬于短周期元素的有Na、Mg、Al、C、P、Ar（寫元素符號），e元素在元素周期表中的位置是四周期，ⅣB族．
（2）下列D組元素的單質可能都是電的良導體．
A、a，c，h         B、i，g，k        C、c，h，m      D、d，e，f
（3）i元素屬于非金屬（填金屬或非金屬）元素，它的最高正化合價是+5、負化合價是-3．它能跟氧氣反應，生成一種吸水性很強的物質，這種物質在實驗室里常用做干燥劑，寫出它跟氧氣反應的化學方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氨是重要的化工原料，可以制尿素等多種產(chǎn)品．
（1）合成氨所用的氫氣可以甲烷為原料制得，有關化學反應的能量變化如圖1所示．
CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合亞銅溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）；△H＜0
吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填寫選項編號）
A．高溫、高壓　 　B．高溫、低壓　　 C．低溫、低壓　　　　D．低溫、高壓
（3）氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（g）△H＜0．某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%．該溫度下此反應平衡常數(shù)K為2500L2•mol-2．
（4）取兩個相同的恒容容器，保持相同溫度，并加入等量的CO2氣體，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制出c（NH3）隨時間（t）變化的曲線如圖2所示，若A、B分別為不同溫度時測定的曲線，則A（填“A”或“B”）曲線所對應的實驗溫度高，判斷的依據(jù)是A曲線起始濃度小，但在20min時間內反應速率快，說明其溫度高．
（5）已知某些弱電解質在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7　　　　Ka2=5.61×10-11Kb=1.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①該溶液呈堿性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是由于NH3•H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性．
②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關系式不正確的是B．　
A、c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B、c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C、c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D、c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有某無色溶液，只可能含有下表中的幾種離子．
陽離子NH4+、Mg2+、K+、Al3+
陰離子HCO3-、MnO4-、SO42-、Cl-
為分析其組成，現(xiàn)進行如下實驗：
①取 l0mL該溶液于試管中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到  0.03mol白色沉淀甲．
②取上述反應后的濾液，加人AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取l0mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當加人NaOH的物質的量為0.03mol時，沉淀的量達到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標況下為0.224L（假設丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
下列推斷不正確的是（　�。�
A．肯定沒有 Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-
B．一定含有 K+，且c（K+）=2mol/L
C．該溶液可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2的混合溶液
D．若僅根據(jù)實驗③，將該溶液蒸干、灼燒，有可能得到僅含有氧化鋁固體物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出相對分子質量為128的烴的分子式：C10H8、C9H20．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．據(jù)某科學雜志報道，國外發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結構好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60，也有Si60結構．下列敘述不正確的是（　�。�
A．該物質的熔點不會很高、硬度不會很大
B．該物質形成的晶體屬于分子晶體
C．該物質分子中Si60被包裹在C60里面
D．該物質的相對分子質量為2400

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列關于銨鹽的敘述中正確的是（　�。�
A．都是離子化合物B．受熱都能分解出氨氣
C．都易溶于水D．都可以與堿反應放出氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能鑒別CO2和SO2的試劑是（　　）
A．紫色石蕊試液B．氯化鋇溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液D．澄清石灰水

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