Question

①在Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂的反應(yīng)中，

Fe₃O₄

是氧化劑，

CO

是還原劑，

碳

元素被氧化，

鐵

元素被還原．
②用雙線橋或單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2Na₂ O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析：①先找化合價(jià)變化的元素，然后判斷氧化劑、還原劑、被氧化的元素、被還原的元素．
②先找化合價(jià)變化的元素，再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

解答：解：①Fe₃O₄+4CO

高溫  .

 3Fe+4CO₂，元素化合價(jià)的變化分別是：Fe元素+2、+3→0價(jià)，C元素+2→+4價(jià)，所以氧化劑是
Fe₃O₄，還原劑是CO，碳元素被氧化，鐵元素被還原，故答案為：Fe₃O₄；CO；碳；鐵．
②該題化合價(jià)變化的元素都是過氧化鈉中的O元素，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2．故答案為：

點(diǎn)評：注意：1、氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)．
2、Fe₃O₄中的鐵元素既有+2價(jià)又有+3價(jià)，是一種復(fù)雜的氧化物，計(jì)算電子得失時(shí)可用平均化合價(jià)計(jì)算．