Question

17．一定溫度下的難溶電解質(zhì)A_mB_n在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)K_sp=c^m（Aⁿ⁺）•cⁿ（B^m-），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積．已知下表數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

對含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液的說法，不科學(xué)的是（　�。�

• A． 向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
• B． 該溶液中c（SO₄^2-）：[c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）]＞5：4
• C． 向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO₄溶液
• D． 在pH=5的溶液中Fe³⁺不能大量存在

Answer 1

分析 A、依據(jù)圖表分析，鐵離子首先開始沉淀；
B、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺發(fā)生水解，因此它們的物質(zhì)的量會減少；
C、混合溶液中加入氯水氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH=3～4鐵離子沉淀完全，過濾得到溶液是硫酸銅溶液、HCl溶液和H₂SO₄溶液；
D、由圖表可知Fe³⁺在PH=3～4已經(jīng)完全沉淀．

解答 解：A、依據(jù)陽離子沉淀的PH可知加入氫氧化鈉溶液先沉淀的是氫氧化鐵，最先看到的是紅褐色沉淀，故A正確；
B、等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中設(shè)物質(zhì)的量為1mol，n（SO₄^2-）=5mol，n（Cu²⁺）+n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=4mol，但Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺在水溶液中發(fā)生水解，所以該混合溶液中c（SO₄^2-）：{c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）}＞5：4，故B正確；
C、向該混合溶液中加入適量氯水，氯水氧化亞鐵離子為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)6FeSO₄+3Cl₂=2Fe₂（SO₄）₃+2FeCl₃，并調(diào)節(jié)溶液的pH為3～4，然后過濾，得到溶液是硫酸銅溶液、HCl溶液和H₂SO₄溶液，不能得到純凈的CuSO₄溶液，故C錯誤；
D、由圖表可知Fe³⁺在PH=3～4已經(jīng)完全沉淀，所以PH=5的溶液中Fe³⁺不能大量存在，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子沉淀?xiàng)l件的分析判斷，鹽類水解的應(yīng)用，除雜實(shí)驗(yàn)方法的應(yīng)用，題目難度中等．