【題目】古詩是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A.野火燒不盡,春風(fēng)吹又生B.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間
C.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干D.爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實驗室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學(xué)生設(shè)計了如下方案進(jìn)行提純:
(1)操作②能否改為加硝酸鋇溶液,______(填“能”或“否”) ,理由_____________________________。
(2)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42- 已除盡,方法是___________________。
(3)操作④的目的是_______________________________。
Ⅱ硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體,實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:
步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。
步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/L H2SO4溶液,在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得FeSO4溶液。
步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題:
(1)在步驟1中,分離操作,所用到的玻璃儀器有___________________________。(填儀器編號)
①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺 ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈
(2)在步驟3中,“一系列操作”依次為_____________________、_______________________和過濾。
(3)實驗室欲用18mol/L H2SO4來配制240mL 3mol/L H2SO4溶液,需要量取________mL濃硫酸,實驗時,下列操作會造成所配溶液濃度偏低的是__________________。(填字母)
a.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理 b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中
c.加水時超過刻度線后又倒出 d.定容時仰視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法正確的( )
A. 1 molKClO3參加反應(yīng)有1mole- 轉(zhuǎn)移 B. ClO2是氧化產(chǎn)物
C. H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D. KClO3在反應(yīng)中得到電子,作還原劑
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【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容.某興趣小組做如下探究實驗:
(1)如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置,該反應(yīng)的離子方程式為__________________,反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差15g,導(dǎo)線中通過__mol電子.
(2)如圖1,其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極的電極反應(yīng)式為___________________________________,這是由于NH4Cl溶液顯____性,用離子方程式表示溶液顯此性的原因__________________________________________
(3)如圖2,其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成∩型,則乙裝置中石墨電極(1)為__極,甲裝置中銅電極上電極反應(yīng)式為_____
(4)如圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液,一段時間后,若電極質(zhì)量增重1.28g,則此時溶液的pH為__
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【題目】下列敘述中,正確的是
A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B. 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
C. 等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11
D. 98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
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【題目】(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為________,該能層具有的原子軌道數(shù)為________,Si原子在該層上的電子數(shù)為__________。
(2)按照構(gòu)造原理, 35號元素基態(tài)原子的簡化電子排布式為_______________,其核外有________個能層;最外層電子數(shù)是____________。
(3)Cu原子序數(shù)為________,其核外價層電子的排布式為_______________。
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【題目】因瓦合金是鐵和鎳的合金,由于其膨脹系數(shù)極小,又稱不變合金,適合做測量元件。回答下列問題:
(1)基態(tài)鎳原子的價電子軌道表達(dá)式為_______;鐵的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為_______個。
(2)在稀氨水介質(zhì)中,Ni2+與丁二酮肟(分子式為C4H8N2O2)反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀,其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,該結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式為_______;已知丁二酮肟分子結(jié)構(gòu)中C-C鍵與N-O鍵的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)如下表所示,請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋N-O鍵的鍵能小于C-C鍵:_______。
化學(xué)鍵 | 鍵長 (10-12m) | 鍵能 (kJ/mol) |
C-C | 154 | 332 |
N-O | 146 | 230 |
(3)鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、N(CO)4。1個Fe(CO)5分子中含有σ鍵數(shù)目為_______;已知Ni(CO)4分子為正四面體構(gòu)型,下列溶劑能夠溶解Ni(CO)4的是_______(填寫字母)。
A.四氯化碳 B.苯 C.水 D.液氨
(4)鎳晶胞為面心立方,其中鎳原子的配位數(shù)為_______。氯化亞鐵的熔點為674℃,而氯化鐵的熔點僅為282℃,二者熔點存在差異的原因是_______。
(5)Fe3O4晶體中,O2-的重復(fù)排列方式如右圖所示,該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中,則Fe3O4晶體中,正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為_______。Fe3O4晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元,晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=_______cm(寫出計算表達(dá)式即可)。
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