A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。
（1）寫出以下元素的名稱： B____________；C___________。
（2）用電子式表示C2D的形成過程：___________。
（3）由B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物屬于__________（填“離子” 或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵的種類有________（若有共價(jià)鍵需要寫出具體的共價(jià)鍵類型），寫出它與水反應(yīng)的離子方程式____               。
（4）實(shí)驗(yàn)室常用A、B兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物來制備一種常見氣體，寫出實(shí)驗(yàn)室中用固體藥品制備該氣體的的化學(xué)方程式______________。
（5）寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖                      若一個(gè)B原子中有8個(gè)中子，寫出B的原子符號(hào)               
（6）寫出均由A、B、C、D四種元素組成的兩種物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式  
（7）由A、B兩元素形成的單質(zhì)在以鉑作電極稀硫酸作電解液形成的燃料電池中，正極的電極方程式為           ，若以氫氧化鉀為電解液則負(fù)極的電極方程式為                      。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D是四   種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：B               、C             。
（2）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是      ，電負(fù)性最大的元素是                 。
（3）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、q區(qū)等，則E元素在                   區(qū)。
（4）畫出A的核外電子排布式                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有D為金屬，A與D同主族，C與E同主族，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D+與C3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是               （   ）
A．C的氧化物都能跟堿反應(yīng)
B．B的最高價(jià)氧化物的水化物是非電解質(zhì)
C．C的氫化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
D．穩(wěn)定性：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中，性質(zhì)比較不正確的是                                   （  ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HClD．非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．同一物質(zhì)中的同一元素在同一反應(yīng)中不可能既被氧化又被還原
B．原子形成具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子后，原子序數(shù)小的離子半徑一定大
C．次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)二倍的原子一定是非金屬元素的原子
D．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）（1）A、B、C、D、E六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、E三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)
試回答：
①寫出下列元素的符號(hào)A___________，C___________；
②用電子式表示B、E形成的化合物___________；
③D的一種單質(zhì)D4難溶于水，易溶于CS2，請解釋原因                               。
（2）X、Y、Z、W四種前四周期元素的原子序數(shù)依次遞增。X元素屬于非金屬，且X原子核外各能級(jí)上的電子數(shù)相等；Y原子核外的p電子數(shù)比X原子核外的p電子數(shù)多2個(gè)，Z原子核外最外層的p電子是最外層的s電子的2倍，W元素的基態(tài)原子在前四周期中未成對電子數(shù)最多
試回答：
①寫出W元素的名稱_______，X、Y兩元素形成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式___________
②X、Z元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為    <     （用化學(xué)式表示）。
③X、Y、Z這三種元素原子半徑的大小為     >      >      （填元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同周期的X、Y、Z三種元素其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均呈酸性，且酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠ZO4＞H2YO4＞H3XO4。則下列推斷中，正確的是（  ）
A．原子序數(shù)按X、Y、Z的順序減小B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
C．原子半徑按X、Y、Z的順序增大D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
C．氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高
D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組大小順序不正確的是
A．粒子半徑：S2- > Cl-> Na+ > Mg2+ B．熱穩(wěn)定性：SiH4 < PH3< H2S < HCl
C．熔點(diǎn)：SiO2 > NaCl > 碘 > 干冰D．還原性：HI < HBr < HCl < HF

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