合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。一定條件下，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，請回答：
（1）若增大H2的濃度，則化學(xué)反應(yīng)速率______（填“增大”或“減小”），化學(xué)平衡 ______（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動。
（2）若加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎瑒t化學(xué)反應(yīng)速率_________ （填“增大”或“減小”），化學(xué)平衡___________ （填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動。
（3）若增大NH3的濃度，則化學(xué)反應(yīng)速率 ____________（填“增大”或“減小”），化學(xué)平衡 ____________（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動。
（1）增大； 向正反應(yīng)方向
（2）增大； 不
（3）增大； 向逆反應(yīng)方向
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?南通模擬）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，目前工業(yè)上用氫氣和氮氣直接合成氨，制得的氨通過催化氧化可生產(chǎn)硝酸．在一定條件下，若N2和H2以體積比1：3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，則：
（1）合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志
ABCD
ABCD
．
A．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C．當(dāng)υ（H2，正）=0.3mol?L-1?min-1，υ（NH3，逆）=0.2mol?L-1?min-1時
D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
（2）達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率分別為
33.3%
33.3%
．
（3）用氨催化氧化可生產(chǎn)硝酸，取所生產(chǎn)的硝酸溶液100mL，與足量的銅反應(yīng)，生成的NO2和NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L，物質(zhì)的量之比為2：1，求所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度？（請寫出該小題的計算過程）
8mol/L
8mol/L
．
（4）某廠用NH3生產(chǎn)硝酸，然后再制硝酸銨，其過程如下：
其中反應(yīng)②為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，原料氣為氨氣和空氣的混合物．若實際生產(chǎn)中，反應(yīng)①、②、③的轉(zhuǎn)化率（或利用率）分別為a、b、c，則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分?jǐn)?shù)為
1
1+ab
1
1+ab
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）1799年，意大利物理學(xué)家伏特制成了世界上第一個電池-“伏打”電池，直接促進了人類文明的發(fā)展．下列①～⑤裝置中，能構(gòu)成原電池的是
①
①
（填序號），其正極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，負(fù)極反應(yīng)式為
Zn-2e-=Zn 2+
Zn-2e-=Zn 2+
，電子向
正極
正極
（填“正極”或“負(fù)極”，下同）運動，H+向
正極
正極
運動．

（2）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破．德國化學(xué)家哈伯和化學(xué)工程專家博斯因為研究工業(yè)合成氨分獲1918年和1931年的諾貝爾化學(xué)獎．
①工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）
催化劑
.
高溫高壓
2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）
催化劑
.
高溫高壓
2NH3（g）
．
②化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量之和與形成新化學(xué)鍵釋放的能量之和的差．依據(jù)下表計算：
化學(xué)鍵 H-H N≡N H-N
生成（或斷裂）1mol化學(xué)鍵時放出（或吸收）的能量 436kJ 946kJ 390kJ
工業(yè)合成氨的反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，1molN2完全反應(yīng)時對應(yīng)熱量的數(shù)值為
92
92
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．一定條件下，在容積固定的密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，請回答：
（1）若增大N2的濃度，則化學(xué)反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”或“減小”），化學(xué)平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動．
（2）若加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，則化學(xué)反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”或“減小”），化學(xué)平衡
不
不
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動．
（3）若增大NH3的濃度，則化學(xué)反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”或“減小”），化學(xué)平衡
向逆反應(yīng)方向
向逆反應(yīng)方向
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
A：
合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一．在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac
請回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式
 
．
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為
 
．
（4）寫出與CO互為等電子體的離子
 
．（任寫一個）
（5）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子軌道的雜化類型分別為
 
；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為
 
．
（6）銅金合金形成的晶胞如圖1所示，其中Cu、Au原子個數(shù)比為
 
．
B：
對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到．
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實驗室可利用如圖2實驗裝置合成對氨基苯磺酸．實驗步驟如下：
1在一個250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸．
2將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5h．
③將反應(yīng)液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品．
④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶（若溶液顏色過深，可用活性炭脫色），抽濾，收集產(chǎn)品，晾干．（說明：100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08g，在100℃時可溶解6.67g．）
試回答填空．
（1）裝置中冷凝管的作用是
 
．
（2）步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．用油浴加熱的好處是反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度
B．此處也可以改用水浴加熱
C．實驗裝置中的溫度計可以改變位置，也可使其水銀球浸入在油中
（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是
 
．
（4）步驟③和④均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應(yīng)注意先
 
，然后
 
，以防倒吸．
（5）步驟④中有時需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾”的操作進行多次，其目的是
 
．每次抽濾后均應(yīng)將母液收集起來，進行適當(dāng)處理，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，目前工業(yè)上用氫氣和氮氣直接合成氨，制得的氨通過催化氧化可生產(chǎn)硝酸。

在一定條件下，若N2和H2以體積比1:3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，則：

（1）合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志   ▲  。

A．容器內(nèi)氣體壓強保持不變     

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．當(dāng)υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1，υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1時

D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成

（2）達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率分別為  ▲   。

（3）用氨催化氧化可生產(chǎn)硝酸，取所生產(chǎn)的硝酸溶液100mL，與足量的銅反應(yīng)，生成的NO2和NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L，物質(zhì)的量之比為2:1，求所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度？(請寫出該小題的計算過程)

   ▲   。

（4）某廠用NH3生產(chǎn)硝酸，然后再制硝酸銨，其過程如下：

 

其中反應(yīng)②為：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，原料氣為氨氣和空氣的混合物。

若實際生產(chǎn)中，反應(yīng)①、②、③的轉(zhuǎn)化率(或利用率)分別為a、b、c，則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分?jǐn)?shù)為   ▲   。

 

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