【題目】已知3.25g金屬Zn恰好與250mL某濃度的鹽酸完全反應,計算:
(1)該鹽酸的物質的量濃度;___________
(2)標準狀況下,該反應生成的氣體的體積。_____________
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【題目】用電鍍錫渣(主要含、)聯(lián)合生產(chǎn)氯化亞錫和硫酸亞錫晶體,其工藝流程如下:
已知:①易水解生成堿式氯化亞錫;②在水溶液中,易被氧化為。
請回答下列問題:
(1)錫在周期表中的位置為___________。
(2)已知反應I得到的沉淀是,產(chǎn)生氣體的結構式為_____,反應的化學方程式為_______。
(3)圖中濾液的主要成分為_______________、_______________(寫化學式)。
(4)酸溶時一般加入濃鹽酸進行溶解,請用化學方程式及必要文字解釋原因:______________。
(5)電鍍錫渣中的錫與燒堿、硝酸鈉溶液反應可生產(chǎn)錫酸鈉,并產(chǎn)生一種堿性氣體,該反應的化學方程式為________。
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【題目】某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質及空氣中SO2的含量進行探究(裝置的氣密性已檢查):
(1)裝置A中反應的化學方程式是________.
(2)滴加濃硫酸之前,打開彈簧夾,通入一段時間N2,再關閉彈簧夾.此操作的目的是 ______。
(3)實驗過程裝置B中沒有明顯變化.實驗結束取下裝置B,從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中,向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀___________(填化學式);向第2支試管中滴加適量新制氯水,仍然出現(xiàn)白色沉淀,該反應的離子方程式是______。
(4)裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該實驗證明SO2具有___ 性.
(5)裝置D的作用是______。
(6)另一小組利用裝置E進行實驗:SO2性質實驗之后,用注射器對實驗室內空氣進行取樣.并向裝置E中共注入V mL(已折算為標況下體積)的空氣,當溶液剛好褪色時,停止實驗.請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)(用含V的代數(shù)式表示)______。
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【題目】下列熱化學方程式或離子方程式中,正確的是
A. 0.01mol·L﹣1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B. 一定條件下,將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣38.6kJ·mol﹣1
C. H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣285.8kJ·mol﹣1,則H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol﹣1
D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol﹣1,則CO2分解的熱化學方程式為:2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+283.0 kJ·mol﹣1
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【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個可以左右自由滑動的隔板(其質量忽略不計).其中能表示相同溫度時,等質量的氫氣與氦氣的是( )
A.B.
C.D.
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【題目】某科研團隊研究發(fā)現(xiàn)硼氫化鈉(NaBH4)在催化劑Ru表面與水反應可生成H2,其反應機理如圖所示:
根據(jù)以上信息判斷,下列敘述錯誤的是
A.過程①至過程④中硼元素的化合價不變
B.X是H3BO3,H3BO3和BH3兩分子中H的化合價相等
C.過程③和過程④各產(chǎn)生1molH2時轉移的電子數(shù)不相等
D.0.25molNaBH4的還原能力與標準狀況下22.4LH2的還原能力相當(還原能力即生成H+失去電子的量)
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【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應:xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量,反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別用下表和如圖表示:下列說法正確的是( )
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
溫度 | T1 | T2 | T2 |
反應物起始量 | 0.5molA 1.5molB | 0.5molA 1.5molB | 2.0molA 6.0molB |
A.由圖可知:T1<T2,且該反應為吸熱反應
B.T2時該反應的平衡常數(shù)K=0.8
C.物質A的化學計量數(shù)x=2
D.保持甲容器體積不變,向其中通入He氣體,達到新平衡后,C的百分含量減小
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【題目】對CO2及氮氧化物的研究有更大意義:
(1)CO2與H2可用來合成可再生能源甲醇,已知CH3OH(l)標準燃燒熱△H=-726.5kJ/mol、H2的燃燒熱數(shù)值為285.8kJ/mol,則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=___。
(2)用NH3催化還原NOx時包含以下反應。
反應I:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H1<0
反應Ⅱ:4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H2>0
反應Ⅲ:2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H3<0
① 反應I在容積固定密閉容器內進行,選用不同的催化劑,反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是___。
A.該反應的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大壓強能使反應速率加快,是因為增加了活化分子百分數(shù)
C.單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時,說明反應已經(jīng)達到平衡
D.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應,當K值不變時,說明反應已經(jīng)達到平衡
②將物質的量之比為2:1的NO、O2混合氣體置于恒溫密閉容器中發(fā)生反應Ⅲ,正、逆反應速率隨時間變化曲線如圖所示。在t1時,保持容器壓強不變,充入一定量的NO2,t2時建立新的平衡,請在答題紙中畫出t1~t3正、逆反應速率隨時間變化曲線。___
(3)一定條件下,由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應:
反應1:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1
反應2:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
反應3:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3
其對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,它們隨溫度變化的曲線如圖所示。則△H2__△H3(填“大于”、“小于”、“等于”),理由是___。
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【題目】依據(jù)電化學知識,解決下列問題:
(1)圖1為鋅銀電池,負極是Zn,正極是Ag2O,電解質是KOH。寫出該電池負極電極反應式:___,電池工作時,正極區(qū)周圍溶液的pH___(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)圖2是一種新型燃料電池,以CO為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質,圖3是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)用該燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。
①寫出A極的電極反應式:___。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗,則B極應該與__極(填“C”或“D”)相連。
③當消耗標準狀況下2.24LO2時,C電極的質量變化為___。
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