在150℃時(shí)使NH4HCO3分解，將所產(chǎn)生的氣體依次通過Na2O2和濃H2SO4，則Na2O2增重a g，濃H2SO4增重b g；若將上述氣體先通過濃H2SO4，則使酸液增重dg，再通過Na2O2，則使之增重c g．設(shè)氣體皆完全被吸收，a、b、c、d質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是（　�。�
分析：碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生水、氨氣和二氧化碳三種氣體，過氧化鈉增質(zhì)量為二氧化碳或水的質(zhì)量減去生成的氧氣的質(zhì)量，濃硫酸吸收多少氨氣或水，質(zhì)量就增加多少．
解答：解：碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生水、氨氣和二氧化碳三種氣體，分解產(chǎn)生水、氨氣和二氧化碳三種氣體質(zhì)量比為18：17：44，
若將生成物全部依次通過足量過氧化鈉和足量濃硫酸時(shí)，過氧化鈉增重ag，濃硫酸增重bg，過氧化鈉增重ag為二氧化碳以及水的總量減去氧氣的量，根據(jù)反應(yīng)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，過氧化鈉質(zhì)量增加0.5×（88g-32g）=28g，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，過氧化鈉質(zhì)量增加0.5×（36g-32g）=2g，a=30g．
濃硫酸增重bg為氨氣，即b=17g；
若將生成物全部依次通過足量濃硫酸和過氧化鈉時(shí)，過氧化鈉增重cg，濃硫酸增重dg，過氧化鈉增重cg為二氧化碳的總量減去氧氣的量，根據(jù)反應(yīng)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，過氧化鈉質(zhì)量增加0.5×（88g-32g）=28g，即c=28g；
濃硫酸增重dg為分解產(chǎn)生的所有水及氨氣，即d=35；
所以d＞a＞c＞b，
故選A．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生銨鹽受熱易分解的性質(zhì)、過氧化鈉與水及二氧化碳的反應(yīng)性質(zhì)方面的知識，注重了差量法在解題中的應(yīng)用，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種橘黃色的晶體，常用于石油精煉、制革、印染、煙火、陶瓷等行業(yè)，是一種重要的化工產(chǎn)品及原料．
（1）已知在酸性條件下，重鉻酸銨有強(qiáng)氧化性．向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H2S可得到Cr3+和S，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）在150℃時(shí)，重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解，發(fā)生如下主要反應(yīng)：（NH4）2Cr2O7
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Cr2O3+4H2O+N2↑，但同時(shí)要發(fā)生副反應(yīng)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置，探究副反應(yīng)的生成物：
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①裝置中玻璃纖維的作用是
 
；加熱前，該同學(xué)先通過導(dǎo)管向試管中通一會兒N2，其目的是
 
；
②連接a、b，關(guān)閉導(dǎo)管K，加熱使反應(yīng)發(fā)生．若裝置A中所盛溶液為酚酞溶液，其溶液變紅，說明有
 
產(chǎn)生，儀器X的作用是
 
；若裝置A中所盛溶液為新制的硫酸亞鐵溶液，且出現(xiàn)棕紅色的沉淀，說明副反應(yīng)中有
 
產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生該沉淀的離子方程式
 
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科目：高中化學(xué) 來源：四川省樂山市2009屆高三上學(xué)期第一次模擬考試、理科綜合能力測試化學(xué)試題 題型：058

重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種橘黃色的晶體，常用于石油精煉、制革、印染、煙火、陶瓷等行業(yè)，是一種重要的化工原料．

(1)已知在酸性條件下，重鉻酸鹽有強(qiáng)氧化性．向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H2S，可得到Cr3+和S，寫出反應(yīng)的離子方程式：________．

(2)在150℃時(shí)，重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解，發(fā)生如下主要反應(yīng)：(NH4)2Cr2O7＝Cr2O3＋4H2O＋N2↑，

但同時(shí)要發(fā)生副反應(yīng)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置，探究副反應(yīng)的生成物：

①裝置中棉花的作用是________；加熱前，該同學(xué)先通過導(dǎo)管K向試管中通一會N2，其目的是________；

②連接a、b，關(guān)閉導(dǎo)管K，加熱使反應(yīng)發(fā)生．若裝置A中所盛溶液為酚酞溶液，且溶液變紅，說明有________產(chǎn)生，儀器X的作用是________；若裝置A中所盛溶液為新制的硫酸亞鐵溶液，且出現(xiàn)棕紅色的沉淀，說明副反應(yīng)中有________產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生該沉淀的離子方程式________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分）重鉻酸銨 [（NH4）2Cr2O7]是一種橘黃色的晶體，常用于石油精煉、制革、印染、煙火、陶瓷等行業(yè)，是一種重要的化工原料。

（1）已知在酸性條件下，重鉻酸鹽有強(qiáng)氧化性。向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H2S，可得到Cr3+和S，寫出反應(yīng)的離子方程式：                                      。

（2）在150℃時(shí)，重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解，發(fā)生如下主要反應(yīng)：

 
 

                           （NH4）2Cr2O7=Cr2O3+4H2O+N2↑，

但同時(shí)要發(fā)生副反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置，探究副反應(yīng)的生成物：

①裝置中棉花的作用是                                          ；加熱前，該同學(xué)先通過導(dǎo)管K向試管中通一會N2，其目的是                                 ；

②連接a、b，關(guān)閉導(dǎo)管K，加熱使反應(yīng)發(fā)生。若裝置A中所盛溶液為酚酞溶液，且溶液變紅，說明有               產(chǎn)生，儀器X的作用是                      ；若裝置A中所盛溶液為新制的硫酸亞鐵溶液，且出現(xiàn)棕紅色的沉淀，說明副反應(yīng)中有       產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生該沉淀的離子方程式                     。

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