Question

短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：            
一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是________周期____________族 。
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又�間存在_____________  。
（3）在C分子中，Y原子的雜化方式為           ，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是                              。
（4）NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如右上圖所示，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點(diǎn)的鈉離子換為Xⁿ⁺（X代表某元素符號）離子，棱上的Cl^-換為O^2-，就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)。則該X的氧化物的化學(xué)式為        。

Answer 1

（1）二，VIA（2分，每空1分）；（2）氫鍵(2分)；（3）sp³，[Ar]4s²4p³（2分，每空1分）；(4)XO₃(2分)。

試題分析：
（1）根據(jù)題意分析，BC均為十電子分子和三種元素單質(zhì)和生成物的特點(diǎn)，可知X為O元素、Y為N元素、Z為H元素；可知X元素位于周期表的第二周期第VIA族；
（2）水和氨氣熔沸點(diǎn)差異的主要原因是水分子間存在氫鍵；
（3）氨分子中的氮原子的雜化方式為：sp³，和其同主族第四周期的元素原子的基態(tài)電子排布為：[Ar]4s²4p³；
（4）分析NaCl的晶體結(jié)構(gòu)圖，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點(diǎn)的鈉離子換為Xⁿ⁺（X代表某元素符號）離子，該離子的位于頂點(diǎn)上，共八個(gè)頂點(diǎn)，離子的個(gè)數(shù)為8×1/8=1；若棱上的Cl^-換為O^2-，共有12條棱，離子的個(gè)數(shù)為：12×1/4=3；則該氧化物的化學(xué)式為：XO₃。