15．現(xiàn)代科學(xué)又發(fā)現(xiàn)了H3、C60、C90、C240、N5、N60 …，據(jù)此可做出的推測(cè)是（　�。�
①同一種元素可以形成多種單質(zhì)
②單質(zhì)可能存在復(fù)雜的分子結(jié)構(gòu)
③單質(zhì)的研究具有廣闊的前景
④同種元素形成的單質(zhì)之間可能存在更多的互相轉(zhuǎn)化．
A．只有①②B．只有②③C．只有③④D．①②③④

分析 根據(jù)信息可知，同一一種元素可以形成多種不同的單質(zhì)；單質(zhì)是由同種元素種組成的純凈物，據(jù)此解答．

解答 解：①同一種元素可以形成多種不同的單質(zhì)，例如碳元素可以形成C60、C90、C240，故正確； 
②單質(zhì)中可能含有多個(gè)原子，可能存在復(fù)雜的分子結(jié)構(gòu)，例如C60，故正確；
③同一種元素可以形成多種單質(zhì)，所以具有廣闊的前景，故正確；
④同種元素形成的單質(zhì)之間可能存在更多的相互轉(zhuǎn)化，故正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行．反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機(jī)合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12（SO4）3•18H2O]．
實(shí)驗(yàn)室制取無(wú)色的無(wú)水AlBr3（熔點(diǎn)：97.5℃，沸點(diǎn)：263.3～265℃）可用如圖所示裝置，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟l．將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2．從導(dǎo)管口7導(dǎo)入氮?dú)�，同時(shí)打開(kāi)導(dǎo)管口l和4放空，一段時(shí)間后關(guān)閉導(dǎo)管口7和1；導(dǎo)管口4接裝有五氧化二磷的干燥管．
步驟3．從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過(guò)剩．
步驟4．加熱燒瓶6，回流一定時(shí)間．
步驟5．將氮?dú)獾牧鲃?dòng)方向改為從導(dǎo)管口4到導(dǎo)管口l．將裝有五氧化二磷的干燥管與導(dǎo)管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進(jìn)入收集器2．
步驟6．蒸餾完畢時(shí)，在繼續(xù)通入氮?dú)獾那闆r下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是除去鋁箔表面的油脂等有機(jī)物．
（2）步驟2操作中，通氮?dú)獾哪康氖桥懦鲅b置中含有水蒸氣的空氣．
（3）步驟3中，該實(shí)驗(yàn)要保證燒瓶中鋁箔過(guò)剩，其目的是保證溴完全反應(yīng)，防止溴過(guò)量混入溴化鋁中．
（4）鋁與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3Br2=2AlBr3．
（5）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作當(dāng)5的管中回流液呈無(wú)色或燒瓶6中物質(zhì)呈無(wú)色．
（6）步驟5需打開(kāi)導(dǎo)管口l和4，并從4通入N2的目的是將溴化鋁蒸汽導(dǎo)入裝置2中并冷凝得到溴化鋁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：
反應(yīng)時(shí)間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol
02.02.00
20.8
41.2
6   1.22.8
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0～2 min內(nèi)的平均速率為υ （CO）=0.6 mol/（L•min）
B．4 min后，平衡移動(dòng)的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．其他條件不變，若起始時(shí)容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時(shí)n（SO2）=0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2•SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）通過(guò)如圖方法制�。�
已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+．
②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表．
金屬離子Fe3+Al3+ZrO2+
開(kāi)始沉淀時(shí)pH1.93.36.2
沉淀完全時(shí)pH3.25.28.0
（1）熔融時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZrSiO4+4NaOH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O，濾渣I的化學(xué)式為H2SiO3．
（2）為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH=a，則a的范圍是5.2～6.2；繼續(xù)加氨水至pH=b時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ZrO2++2NH3•H2O+H2O=Zr（OH）4↓+2NH4+．
（3）向過(guò)濾Ⅲ所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體．該反應(yīng)的離子方程式為2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．
（4）為得到純凈的ZrO2，Zr（OH）4需要洗滌，檢驗(yàn)Zr（OH）4是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則Zr（OH）4洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．用輝銅礦（主要成分為 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等雜質(zhì)）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：
（l）下列措施是為了加快浸取速率，其中無(wú)法達(dá)到目的是A（填字母）．
A．延長(zhǎng)浸取時(shí)間    
B．將輝銅礦粉碎
C．充分?jǐn)嚢?nbsp;       
D．適當(dāng)增加硫酸濃度
（2）濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，請(qǐng)寫(xiě)出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式：2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化．
（4）“除鐵”的方法是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3．則加入的試劑A可以是CuO或Cu（OH）2（填化學(xué)式）；“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是加熱．
（5）“沉錳”（除Mn2+）過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+．
（6）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知乙醇可被強(qiáng)氧化劑直接氧化為乙酸．BrCH2CH=CHCH2Br可經(jīng)三步反應(yīng)制取HOOCCH（Cl）CH2COOH，其中第二步的反應(yīng)類型是（　�。�
A．加成反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．用化學(xué)方程式或離子方程式解釋下列現(xiàn)象：
（1）實(shí)驗(yàn)室中盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：請(qǐng)寫(xiě)出該原理的化學(xué)方程式：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
（2）Cl2通入FeCl2溶液中可將Fe2+氧化，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZWM
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素名稱：X碳Y氮Z磷W硫M氯
（2）元素X位于周期表中第二周期ⅣA族；
（3）Y的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為HNO3；
（4）元素Z可以形成多種單質(zhì)，其中最常見(jiàn)兩種名稱分別是白磷、紅磷；
（5）W原子的電子式是；它的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-S-H．
（6）M的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O═HCl+HClO．

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