Question

（10分）（混合物平均摩爾質量通�？杀硎緸椋�，利用此概念可以討論許多化學問題：

(1)相同條件下，潮濕空氣的密度____(選填“>”、“<”或“=”)干燥空氣的密度，理由是___________________________________________________________________；

(2)在一定條件下的密閉容器中，以碳和水蒸氣為反應物，發(fā)生反應：

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；達到平衡后保持溫度不變并加壓，則(混合氣)將     (填寫“變大”、“變小”或“不變”)；

(3)以物質的量之比為1:2相混合的Na₂SO₃和K₂SO₃的混合物共a g，與足量鹽酸反應生成的SO₂物質的量n(SO₂)=____________mol(用含a的代數(shù)式表示)。

 

Answer 1

⑴＜（2分）； 因為（空氣）=29g/mol，M（H₂O）=18g/mol,

則（總）必小于29g/mol；（3分）

⑵變大（2分）；⑶3a/442 mol（3分）

解析:（1）由題意知，潮濕空氣與干燥空氣相比顯然潮濕空氣比干燥空氣的含水量大，而空氣的平均式量是29g/mol，水的式量是18g/mol，因此，潮濕空氣的式量必定小于29g/mol，即有潮濕空氣的密度小于干燥空氣的密度。

（2）原平衡時，混合氣體可看成是H₂O(g)、CO(g)和H₂(g)兩部分組成，而 CO(g)與H₂(g)的物質的量一定相等，這一部分氣體的平均式量為15g/mol，整個混合氣體的平均式量位于15g/mol～18g/mol之間。在題設條件下，增大壓強，平衡將向逆方向移動，H₂O(g)的物質的量的含量增大，故混合氣體的平均式量增大。

（3）假設Na₂SO₃為x mol，則K₂SO₃為2xmol，由題意有：

126x+158×2x=a g    x=a/442 mol     則：n(SO₂)= 3a/442 mol