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【題目】常溫下，用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10molL-1的HX和HY溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.pH=7時，滴定HX消耗NaOH溶液體積等于20.00mL

B.將上述HX、HY溶液各加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：pH(HY)>pH(HX)

C.當NaOH溶液體積為20.00mL時，HX溶液中離子濃度：c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

D.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時，c(H+)+c(HX)=c(OH-)

【答案】D

【解析】

根據圖知，未加NaOH溶液時，HY溶液的，說明HY溶液中，則HY是強酸，HX溶液的，則HX為弱酸；

A．HX為弱酸，NaX溶液呈堿性，如果混合溶液，說明溶液呈中性，溶液中溶質為HX和NaX，此時酸的體積大于堿，則，故A錯誤；

B．HX是弱電解質，加水稀釋促進HX電離，HY是強酸，完全電離，物質的量濃度相同的HX和HY稀釋相同的倍數后：，所以溶液的pH：，故B錯誤；

C．當NaOH溶液體積為時，酸堿恰好完全反應生成NaX，溶液呈堿性，則，根據電荷守恒得：，水的電離程度很小，所以離子濃度大小順序是，故C錯誤；

D．溶液中存在質子守恒，根據質子守恒得，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A.已知C(石墨，s)C(金剛石，s)　 △H=+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ·mol－1，則水電解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3 kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=－38.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO，某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復使用)制備BCl3并驗證反應中有CO生成。(已知：BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃；硝基苯的密度比水大)。請回答下列問題：

實驗Ⅰ：制備BCl3并驗證產物CO

(1)該實驗裝置中合理的連接順序為G→______→______→______→______→F→D→I；其中裝置E的作用是______。

(2)BCl3接觸潮濕空氣時會形成白霧，請寫出該反應的化學方程式______。

(3)能證明反應中有CO生成的現(xiàn)象是______。

實驗Ⅱ：產品中氯含量的測定

①準確稱取少許m g產品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100 mL溶液。

②取10.00 mL溶液于錐形瓶中

③加入V1 mL濃度為c1mol/L AgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。

④以硝酸鐵為指示劑，用c2 mol/LKSCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液。重復步驟②～④二次，達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。

已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

(4)步驟②移取溶液時所需儀器名稱為______，步驟④中達到滴定終點的現(xiàn)象為______。

(5)產品中氯元素的質量分數為______。

(6)下列操作，可能引起測得產品中氯含量偏高是______。

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100 mL溶液時，定容時俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

D.滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示0．001 mol·L一1鹽酸滴定0．001 mol·L一1NaOH溶液的滴定曲線

B．圖2所示，石墨的熔點比金剛石低

C．圖3表示的是Al3＋與OH一反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區(qū)域的物質是Al(OH)3

D．圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是「v(正)一v(逆)〕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗方案能達到實驗目的的是 ( )

編號

A

B

C

D

實驗
方案


食鹽水


片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液



置于光亮處

實驗
目的

驗證鐵釘發(fā)生
析氫腐蝕

驗證Fe電極被保護

驗證乙炔的還原性

驗證甲烷與氯氣發(fā)生
化學反應

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現(xiàn)象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是

A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W

B.W、X對應的簡單離子半徑順序為：W＞X

C.Y的最高價氧化物對應水化物為弱酸

D.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種子彈頭形的納米銅鉑電池，它在稀溴水中能沿著銅極方向移動（如圖），電池反應為：Cu + Br2=CuBr2。下列說法正確的是（ ）

A.銅為電池的正極

B.鉑不斷溶解

C.電池工作時實現(xiàn)機械能向電能再向化學能轉化

D.稀溴水為電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應生成一種烈化物和兩種氧化物。某學習小組在實驗用C12和NO制備NOCl并測定其純度，相關實驗(裝置略去)如下。請回答:

(1)制備Cl2發(fā)生裝置可______ (填大寫字母)，反應的離子方程式為_______。

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為:a→________(按氣流方向，用小寫字母表示)，若用到F，其盛裝藥品為_________。

(3)實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)

①實驗室也可用B裝置制備NO，上圖X裝置的優(yōu)點為__________(至少寫出兩點)

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開k2,然后再打開____(填“k1”或“k3”)，通入一段時間氣體，其目的為________，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。

③若無裝肖Y,則Z中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為_________

(4)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL.已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,則亞硝酰氯(NOC1)的質量分數為____(用代數式表示，不必化簡)。

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