下列實驗中，所采取的分離方法不正確的是
選項
目的
分離方法
A
提取NaCl溶液中的碘單質(zhì)
乙醇萃取
B
分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液
分液
C
除去NaCl固體中的NH4Cl
加熱
D
除去Cl2中的HCl
飽和食鹽水洗氣
 
A

試題分析：A、乙醇與水互溶，無法從NaCl溶液中萃取出碘單質(zhì)，錯誤；B、乙酸乙酯難溶于飽和Na2CO3溶液，可用分液法分離，正確；C、NH4Cl加熱分解生成HCl和NH3，所以加熱可除去NaCl固體中的NH4Cl，正確；D、Cl2在飽和食鹽水中的溶解度小，而HCl易溶于飽和食鹽水，所以用飽和食鹽水洗氣，可除去Cl2中的HCl，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是(   )
A．裝置①用來電解飽和食鹽水，c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯氣
D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。
（1）二氧化錳在酸性介質(zhì)中是一種強氧化劑，請用化學(xué)方程式證明：______________________。
（2）鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）。
①電池工作時，MnO2發(fā)生________反應(yīng)。
②電池的正極反應(yīng)式為________。
（3）工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

已知：軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Cu（OH）2
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
沉淀物
Zn（OH）2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
8.0
－0.42
2.5
7
7
 
回答下列問題：
①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
②試劑X為________。
③濾渣A的主要成分為________。
④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)。某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程：

(1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入________；通入N2的目的是________。
(2)寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：________________________。
(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是__________________________________________________________。
(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(5)若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.010 00 mol·L－1I2溶液V mL，則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

海水是寶貴的自然資源．利用海水水可以得到一系列產(chǎn)品．也可以進行廢氣處理。
（1）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣的流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                   .
②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是               。
（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后．需要用氧氣進行氧化處理．其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是         ；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉．與之混合后才能排放．該操作的主要目的是        。
（3）從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子．對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①從離子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是             。
②要利用MgCl2·6H2O制得尢水氯化鎂．應(yīng)采取的措施是             。
③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂．下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是      （填字母）。
A．Ar   B．CO2    C 空氣    D．O2    E．水蒸氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是
A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)后過濾
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾
C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入適量NaOH溶液
D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

圖1
步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥。
步驟2：FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol·
L－1H2SO4溶液，加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過濾(如圖2所示)，收集濾液和洗滌液。

圖2
步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
(1)步驟1中圖1分離方法稱為________法。
(2)步驟2中有一處明顯不合理的是___________________________________。
趁熱過濾的理由是________________________________________________。
(3)步驟3加熱濃縮過程中，當(dāng)________時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________________________。
(4)FeSO4·7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置中能達到實驗?zāi)康牡氖?   )

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。
已知：室溫下，①2NO+Na2O2→2NaNO2  ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+
完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     。
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是                       ，D裝置的作用是         。
（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是                     。
（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和          ，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，畫出E并注明E中盛放的藥品名稱          。
（5）寫出檢驗C產(chǎn)物中是否含碳酸鈉的方法                                 。
（6）將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭        g。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案