Question

過氧化鈣（CaO₂）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO₂）的流程。

 

請(qǐng)回答下列問題：

（1）操作①應(yīng)包括下列操作中的　　　　　　　（填序號(hào)）。

A．溶解       B．過濾     C．蒸餾     D．分液      E．蒸發(fā)結(jié)晶

（2）用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若測(cè)得濾液C中c（CO₃^2－）=10^－3mol/L，則Ca²⁺        （填“是”或“否”）沉淀完全。[已知c(Ca²⁺)≤10^－5 mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO₃）＝4.96×10^－9]

（4）若在濾液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH₄NO₃，則酸化后溶液中，

c(NH₄^＋)　　     　　c(NO₃^－)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）

（5）操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　          

一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀。；用簡(jiǎn)要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因　　　　　　　　　　　　　　。

（6）已知大理石含CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，mg大理石可以制得ngCaO₂，請(qǐng)計(jì)算：CaCO₃轉(zhuǎn)化為CaO₂過程中，Ca原子的利用率為　　　　　　　　　　　

Answer 1

（1）A、B、E                                                         （2分）

（2）除去Fe³⁺                                                                                       （2分）

（3）是                                                                （2分）

（4）＜                                                                （2分）

（5）CaCl₂+H₂O₂CaO₂+2HCl（或CaCl₂+H₂O₂+2NaOH＝CaO₂↓+2NaCl+2H₂O）             （3分）

加入NaOH溶液使上述平衡向正反應(yīng)方向，有利于CaO₂沉淀的生成。    （2分）

（6）25n/18am                                                          （2分）