9．有A、B、C、D四種元素，最高正價(jià)依次為1、4、5、7，其核電荷數(shù)按B、C、D、A順序增 大．已知B的次外層電子數(shù)為2，C、D、A原子次外層電子數(shù)均為8，C、D原子的電子層數(shù)相同，A原子的核外電子數(shù)不超過20，則A為K，B為C，C為P，D為Cl．（用化學(xué)式表示）

分析 B的次外層電子數(shù)為2，能夠形成最高正價(jià)為+4，則B為C元素；C、D、A原子次外層電子數(shù)均為8，則C、D、A處于第三或四周期，核電荷數(shù)按B、C、D、A順序增大，且A的最高化合價(jià)為+1，則A處于第四周期，為K元素；C、D只能處于第二周期，C最高正價(jià)為+5，則C為P元素；D最高正價(jià)為+7，則D為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：B的次外層電子數(shù)為2，能夠形成最高正價(jià)為+4，則B為C元素；C、D、A原子次外層電子數(shù)均為8，則C、D、A處于第三或四周期，核電荷數(shù)按B、C、D、A順序增大，且A的最高化合價(jià)為+1，則A處于第四周期，為K元素；C、D只能處于第二周期，C最高正價(jià)為+5，則C為P元素；D最高正價(jià)為+7，則D為Cl元素，
根據(jù)分析可知，A為K、B為C、C為P、D為Cl，
故答案為：K；C；P；Cl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是C．
A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極 B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液的pH均增大      D．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，乙為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（3）寫出乙實(shí)驗(yàn)的電極方程式：正極：2H++2e-=H2↑．負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+．在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成500ml 1mol/L的硫酸銅溶液，寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：Cu2++2e-=Cu．一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量相差25.8g，此時(shí)溶液中c（CuSO4）=0.4mol/l．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上用黃銅礦煉銅，其反應(yīng)如下：8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
Ⅰ．（1）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是bc（填代號(hào)）
a．高空排放  b．用于制備硫酸c．用石灰水吸收 d．用濃硫酸吸收
（2）為了證明產(chǎn)生的SO2氣體中是否含CO2氣體并驗(yàn)證SO2的漂白性，按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

①B中應(yīng)該裝下列B試劑（填編號(hào)）
A．NaCl溶液  B．KMnO4溶液   C．鹽酸  D．澄清石灰水
②C中品紅的作用是：檢驗(yàn)二氧化硫是否被除盡
③D中澄清石灰水的作用是：檢驗(yàn)是否含CO2
Ⅱ．利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
（1）步驟①中過濾實(shí)驗(yàn)所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）步驟②中氧化的目的是將溶液中Fe2+氧化成Fe3+．
（3）驗(yàn)證爐渣中含有FeO，選擇的試劑是AC
A．稀硫酸  B．KSCN溶液  C．KMnO4溶液   D．NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷烴，此氯代烷烴1mol可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A．CH2═CH2B．CH3CH═CHCH3C．CH3CH═CH2D．CH2═CHCH═CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列表述正確的是（　�。�
A．羥基的電子式 B．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-COH
C．1-丁烯的鍵線式  D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇二醋酸酯，下列過程是有關(guān)的8步反應(yīng)（其中所有無機(jī)產(chǎn)物都已略去）：
（1）上述①～⑧8個(gè)步驟中
屬于取代反應(yīng)的是①⑥⑦（填序號(hào)）；
屬于消去反應(yīng)的是②④ （填序號(hào)）；
屬于加成反應(yīng)的是③⑤⑧ （填序號(hào)）．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
B，C，D．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②；
⑤；
⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化合物沸點(diǎn)比較錯(cuò)誤的是（　�。�
A．丁烷＞乙烷＞甲烷B．1-氯戊烷＜1-氯丙烷
C．一氯乙烷＞一氟乙烷D．正戊烷＞異戊烷＞新戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．第一電離能越大的原子越容易得到電子
B．同周期元素從左到右第一電離能一定增大
C．同周期元素電負(fù)性從左到右越來越大
D．金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖：其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題
（1）T在周期表中位于第三周期，第ⅢA族
（2）元素的非金屬性：Q弱于W （填“強(qiáng)于”或“弱于”）
（3）Q的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的1種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與1L的氯氣相混合，若該氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式為NaNO2．

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