（1）鋁粉和鎂粉的混合物5.1g與足量的稀硫酸反應(yīng)，標(biāo)況下共產(chǎn)生氣體5.6L，鋁粉和鎂粉質(zhì)量分別是多少？

（2）①將Cu片放入稀硫酸中，銅片未溶解。但是如果此時(shí)加入一定量的H2O2，則可以看到溶液變藍(lán)，相關(guān)離子方程式為

②在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無(wú)水硫酸銅粉末，充分?jǐn)嚢璨⑦^(guò)濾，得到一定質(zhì)量的藍(lán)色晶體和8.4g濾液，若此溫度下無(wú)水硫酸銅的溶解度為40g，則原先加入的無(wú)水硫酸銅的物質(zhì)的量為多少？（要求有必要的推導(dǎo)過(guò)程）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東壽光現(xiàn)代中學(xué)高二上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，溶液均為0.2 mol•L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判斷不正確的是

A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類相同

C．c（OH-）前者大于后者

D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32-）均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于各圖的敘述正確的是

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1

B．乙表示向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系

C．丙表示在稀硝酸溶液中加入鐵粉，溶液中Fe3+的變化曲線

D．丁表示t1℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t2℃時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上高考適應(yīng)性月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能氫形成氫化物。

（1）氨氣屬于共價(jià)型氫化物，工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2]Ac的混合液來(lái)吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡(jiǎn)寫(xiě)為Ac-）。反應(yīng)方程式為：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3═[Cu(NH3)3CO]Ac

①請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Cu+離子的價(jià)電子排布式_________________。

②氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小排列順序?yàn)開(kāi)______________，理由是_________；其中NH3應(yīng)為_(kāi)________（填“極性”或“非極性”）分子。

③醋酸分子（CH3COOH）中的兩個(gè)碳原子的雜化方式分別是_________________。

④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有_________（填序號(hào)）。

a．離子鍵 b．金屬鍵 c．共價(jià)鍵 d．配位鍵

（2）某離子型氫化物化學(xué)式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中6個(gè)Y原子（○）用阿拉伯?dāng)?shù)字1～6標(biāo)注．

①已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上．則5、6號(hào)Y原子均在晶胞_________（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）。

②根據(jù)以上信息可以推知，XY2晶體的熔沸點(diǎn)___________（填“>”“=”或“<”）固態(tài)氨的熔沸點(diǎn)。

③若該晶胞的邊長(zhǎng)為anm，密度為ρg/cm3，XY2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆重慶市高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：

A．某HCl溶液的pH值為2，則溶液中由水電離的c(H+)=10-2mol•L-1

B．0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10， c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)

C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D．將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7，則反應(yīng)后的混合液：c(HA)＞C(Na+)＞c(A-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定質(zhì)量的鹽酸分別與下列物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（ ）

A．Mg B．MgO C．MgCO3 D．Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）

（1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是_____________________；除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是______________。

（2）若在2 min時(shí)收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2 min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是________________________。

（3）試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法：__________________(寫(xiě)一種)。

Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。

(已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積V/mL

時(shí)間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

（4）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是某校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述不正確的是（ ）

A．此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．石墨的電極反應(yīng)：

C．電子由電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極

D．電池總反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用晶體的X射線衍射法對(duì)Cu的測(cè)定得到以下結(jié)果：Cu的晶胞為面心立方最密堆積(如右圖)，已知該晶體的密度為9.00 g·cm－3，晶胞中該原子的配位數(shù)為_(kāi)_______；Cu的原子半徑為_(kāi)_______cm(阿伏加德羅常數(shù)為NA，列出計(jì)算表達(dá)式，不用化簡(jiǎn))。

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