Question

11．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：
①C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽M；
②A的氧化物是生活中最常見(jiàn)液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M的化學(xué)式為：NH₄NO₃，A在周期表中的位置：第一周期IA族．
（2）化合物E₂D₂中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為：1：2，與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）F含有的化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價(jià)鍵，化合物EDA的電子式為，F(xiàn)溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+OH^-=NH₃．H₂O+2CO₃^2-+H₂O．
（4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C₂生成，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，①C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽M，則C為N元素，M為NH₄NO₃；②A的氧化物是生活中最常見(jiàn)液體，該液體應(yīng)是水，結(jié)合原子序數(shù)可知，則A為H元素；A、E同主族，E的原子序數(shù)大于氮，則E為Na元素；C與B、D相鄰，B、D原子序數(shù)均小于Na，可推知B為碳元素、D為O元素；③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3，則F為NH₄HCO₃，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，①C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽M，則C為N元素，M為NH₄NO₃；②A的氧化物是生活中最常見(jiàn)液體，該液體應(yīng)是水，結(jié)合原子序數(shù)可知，則A為H元素；A、E同主族，E的原子序數(shù)大于氮，則E為Na元素；C與B、D相鄰，B、D原子序數(shù)均小于Na，可推知B為碳元素、D為O元素；③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3，則F為NH₄HCO₃．
（1）由上述分析可知，M的化學(xué)式為：NH₄NO₃，A為H元素，在周期表中的位置：第一周期IA族，
故答案為：NH₄NO₃；第一周期IA族；
（2）化合物Na₂O₂由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：1：2；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）F為NH₄HCO₃，含有的化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價(jià)鍵，化合物EDA為NaOH，其電子式為，F(xiàn)溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+OH^-=NH₃．H₂O+2CO₃^2-+H₂O，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；；NH₄⁺+HCO₃^-+OH^-=NH₃．H₂O+2CO₃^2-+H₂O；
 （4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物NH₃相遇有白煙及N₂生成，有氯化銨生成，化學(xué)反應(yīng)方程式：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，故答案為：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，（3）中離子方程式書寫為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧根離子足量，銨根離子與碳酸氫根均反應(yīng)，且為稀溶液，得到一水合氨．