與100mL 0.5mol·L－1NaCl溶液中的Cl－的物質的量濃度相同的是

A．100mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液

B．100mL 0.5mol·L－1HCl溶液

C．200mL 0.25 mo l·L－1 KCl溶液

D．100mL 0.5mol·L－1NaClO溶液

 

B

【解析】

試題解析：100mL0.5mol·L-1NaCl溶液中Cl-物質的量濃度為0.5mol·L-1×1=0.5mol·L-1；A、100mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物質的量濃度為0.5mol·L-1×2=1mol·L-1，故A錯誤；100mL 0.5mol·L-1 HCl溶液中Cl-物質的量濃度為0.5mol·L-1×1=0.5mol·L-1，故B正確；200mL 0.25 mo l·L-1 KCl溶液中Cl-物質的量濃度為0.25mol·L-1×1=0.25mol·L-1，故C錯誤；100mL 0.5mol·L-1NaClO溶液中不含Cl-，故D錯誤。

考點：離子濃度的計算

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省紹興市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

當甲烷的四個氫被甲基替換后，得到新戊烷，新戊烷的所有氫原子再被甲基替換得到新的烷烴，……

（1）試寫出甲烷按上述方法連續(xù)進行三次甲基替換操作后所得烷烴的分子式

（2）若按上述方法連續(xù)進行n次替換操作，則所得烷烴的分子式為 ，該烷烴的一氯代物有 種。

（3）那么問題來了，乙烷的氫原子連續(xù)被甲基替換n次后，則所得烷烴的分子式為 ，該烷烴的一氯代物有 種。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學組裝了下圖所示的電化學裝置。電極I為Al，其他電極均為Cu，則

A．工作一段時間后，C燒杯的PH減小

B．電極I發(fā)生還原反應

C．鹽橋中的K+移向A燒杯

D．電流方向：電極Ⅳ→→電極I

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）同溫同壓下的氮氣和氫氣，若體積相同時，兩種氣體的質量比為___________，其密度比為___________；若質量相等時，兩種氣體的體積比___________。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種試劑就能鑒別出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三種溶液，應選用

A．BaCl2 B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)2

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是

A．氧元素的質量比為1∶1 B．質量之比為1∶1

C．原子總數(shù)之比為1∶1 D．分子數(shù)之比為1∶1

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）如圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O

請回答：

（1）甲池是________池，通入O2的電極作為________極，電極反應式為_______________________________________________________________。

（2）乙池是________池，A電極名稱為________極，電極反應式為_______________________________________________________________。

乙池中的總反應離子方程式為______________________________________________________________，

溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2________mL(標準狀況下)。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是 ( )。

A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護

B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕

C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕

D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe－3e－===Fe3＋

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li＋2SOCl2 ===4LiCl ＋S ＋SO2

請回答下列問題：

（1）電池的負極材料為__________，發(fā)生的電極反應為__________________；

（2）電池正極發(fā)生的電極反應為_____________________________________；

（3）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反應的化學方程式為______________________________

（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是______________________．

（5）用此電池電解（電極均為惰性電極）起始時盛有2000mL硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的c(H+)增加0．1mol/L，若要使溶液完全恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入 （填物質名稱），其質量約為 。

 

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