Question

16．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，對(duì)于元素周期表中第3周期的元素來說，按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑和離子半徑均減小
• B． 金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
• C． 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)
• D． 單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

Answer 1

分析 A、同周期元素原子半徑從左到右減小，離子半徑陽(yáng)離子小于陰離子；
B、同周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；
C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)；
D、同一周期元素，其單質(zhì)的熔點(diǎn)先增大后減�。�

解答 解：A、第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽(yáng)離子進(jìn)行討論，陽(yáng)離子只有2個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽(yáng)離子半徑，從陽(yáng)離子到陰離子，半徑在增大，故A錯(cuò)誤；
B、同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故B正確；
C、元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物的水化物堿性減弱、酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、同一周期元素，其單質(zhì)的熔點(diǎn)先增大后減小，Si的熔點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同一周期中元素周期律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，注重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度較大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．