Question

100.0 g無(wú)水氫氧化鉀溶于100.0 g水。在T溫度下電解該溶液，電流強(qiáng)度I＝6.00 A，電解時(shí)間10.00小時(shí)。電解結(jié)束溫度重新調(diào)至T，分離析出KOH•H₂O固體后，測(cè)得剩余溶液的總質(zhì)量為164.8 g。已知不同溫度下，每100 g溶液中無(wú)水氫氧化鉀的質(zhì)量如下所示。

溫度/℃	0	10	20	30
KOH/g	49.2	50.8	52.8	55.8

求溫度T，給出計(jì)算過(guò)程，最后計(jì)算結(jié)果只要求兩位有效數(shù)字。（注：法拉第常數(shù)F＝9.65×10⁴ C•mol^-1，相對(duì)原子質(zhì)量：K 39.1，O 16.0，H 1.01）

 

Answer 1

答案：
解析：

27.7℃

提示：

本題綜合了電解及溶液知識(shí)。要求溫度T，必須先求出電解后溶液的組成。根據(jù)溶液組成的數(shù)據(jù)，判斷溫度范圍，并在此溫度范圍內(nèi)將溶解度與溫度抽象歸一為呈線性關(guān)系，用代數(shù)法或作圖法求出T。電解后溶液組成的計(jì)算依據(jù)電量守恒及質(zhì)量守恒。計(jì)算過(guò)程中注意有效數(shù)字。 解：電解反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，10.00小時(shí)6.00 A總共提供電量： Q＝It＝6.00 A×10.00 h×60 minh-1×60 S•min-1＝216×103 C n＝Q/F＝216×103 C/9.65×104 C•mol-1＝2.24 mol 每電解1 mol水需電子2 mol，故有2.24 mol/2＝1.12 mol水，即1.12 mol×18.02 g•mol-1＝20.2 g水被電解。 析出KOH•H2O的質(zhì)量為m(KOH•H2O)＝m始－m終－m水＝200.0 g－164.8 g－20.2 g＝15.0 g， 結(jié)晶KOH•H2O的質(zhì)量為56 g•mol-1×15.1 g/92.0 g•mol-1＝9.2 g， 結(jié)晶水的質(zhì)量為：5.9 g， 剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：m(KOH)/［m(H2O)+m(KOH)］×100%＝55.1%。 試題最終要求電解槽的溫度，根據(jù)上面的計(jì)算結(jié)果，每100 g溶液里有55.1 g KOH，利用表知T應(yīng)在20℃～30℃之間�，F(xiàn)要求具體溫度而不是溫度范圍，故有：利用此溫度間的溫度與溶解度呈線形關(guān)系：T＝273+20+[10×(55.1－52.8)/(55.8－52.8)]K＝300.7 K即27.7℃。