Question

根據(jù)下列化學實驗事實得出的結(jié)論一定正確的是

1. A.
   向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解．結(jié)論：該溶液中有SO
2. B.
   向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍．結(jié)論：該溶液中有NH₄⁺
3. C.
   向1mL濃度均為0.05mol?L^-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色．結(jié)論：K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）
4. D.
   向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO₄溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物X，加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀．結(jié)論：X中不含有醛基

Answer 1

BC
分析：A、溶液中含有銀離子也會發(fā)生此現(xiàn)象；
B、依據(jù)氨氣的性質(zhì)和銨根離子檢驗方法分析判斷；
C、同濃度的碘離子和氯離子遇銀離子生成黃色沉淀，說明碘化銀溶解度小于氯化銀；
D、新制氫氧化銅濁液必須是在堿性溶液中加入含醛基有機物才能加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀；
解答：A、向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含有硫酸根離子或銀離子，故A錯誤；
B、向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍．說明生成的氣體是氨氣，證明原溶液中含有銨根離子，故B正確；
C、向1mL濃度均為0.05mol?L^-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，同濃度的碘離子和氯離子遇銀離子生成黃色沉淀，說明碘化銀溶解度小于氯化銀，K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故C正確；
D、向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO₄溶液，氫氧化鈉全部反應(yīng)，溶液不呈堿性，不能檢驗醛基的存在，應(yīng)把硫酸銅滴入氫氧化鈉溶液中形成濁液，加入有機物加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀證明含有醛基，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查了離子性質(zhì)和離子檢驗反應(yīng)，現(xiàn)象的分析判斷，沉淀溶度積常數(shù)的判斷，醛基檢驗實驗方法的試劑量的使用，題目難度中等．