Question

12．下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是（　�。�

• A． 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl₂+2OH^-═3Cl^-+ClO^-+H₂O
• B． 在標準狀況下，17.92L SO₂氣體通入到1L 1mol/L的NaOH溶液中：4SO₂+5OH^-═SO₃^2-+3HSO₃^-+H₂O
• C． 向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O
• D． 用KI-淀粉試紙和食醋檢驗食用鹽是否為加碘食鹽：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O

Answer 1

分析 A．離子方程式兩邊負電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．計算出二氧化硫、氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后判斷反應(yīng)生成物即可；
C．澄清石灰水過量，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開．

解答 解：A．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，正確的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故A錯誤；
B．氫氧化鈉的物質(zhì)的量=1L×1mol/L=1mol，標況下17.92L SO₂的物質(zhì)的量=$\frac{17.92L}{22.4L/mol}$=0.8mol，氫氧化鈉部分過量，反應(yīng)生成Na₂SO₃和NaHSO₃的混合物，令二者物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)Na元素和C元素守恒，則：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.8}\\{2x+y=1}\end{array}\right.$，解得：x=0.2、y=0.6，n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=02mol：0.6mol=1：3，反應(yīng)的離子方程式為：4SO₂+5OH^-═SO₃^2-+3HSO₃^-+H₂O，故B正確；
C．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，氫氧化鎂更難溶，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的反應(yīng)為：2Ca²⁺+Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O，故C錯誤；
D．用KI-淀粉試紙和食醋檢驗食用鹽是否為加碘食鹽，醋酸需要保留分子式，正確的離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6CH₃COOH═3I₂+3H₂O+6CH₃COO^-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．