實驗室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，上述平衡體系中，I的物質的量濃度c(I)與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))，不正確的是(    )       
        

A．該反應的正反應是吸熱反應B．在反應進行到D點時，v正＞v逆
C．A點與C點的化學反應速率vA＜vCD．A點與B點相比，B點的c(I2)大

A

解析試題分析：由圖可知，溫度越高，I的平衡濃度越低，故正反應是放熱反應，A錯
D點時I濃度低于平衡濃度，故v正＞v逆，B對
溫度越高，反應速率越快，T1<T2，故vA＜vC，C對
從A到B平衡向逆向移動，故B點的c(I2)大，D對
考點：影響化學反應速率的因素和化學平衡的移動
點評：該題結合圖像考查化學反應速率和平衡的相關問題，考查學生的讀圖能力，注意圖像中的起點，拐點和曲線的變化趨勢，難度一般 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應：I2（aq）+I-（aq）?I
 
-
3
（aq），上述平衡體系中，I
 
-
3
的物質的量濃度c（I
 
-
3
）與溫度T的關系如圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)），下列說法不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆重慶市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，上述平衡體系中，I的物質的量濃度c(I)與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))，不正確的是(    )       

        

A．該反應的正反應是吸熱反應              B．在反應進行到D點時，v正＞v逆

C．A點與C點的化學反應速率vA＜vC         D．A點與B點相比，B點的c(I2)大

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省髙三第一次診斷性考試化學試卷 題型：選擇題

實驗室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應：

       I2(aq)+I-(aq)       I3-(aq)，上述平衡體系中，I3-的物質的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如右圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法不正確的是         （    ）

       A．該反應的正反應是吸熱反應

       B．A點與C點的化學反應速度

       C．在反應進行到D點時，

       D．A點與B點相比， B點的大

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省高三上學期第三次質量檢測化學試卷 題型：選擇題

實驗室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，上述平衡體系中，I的物質的量濃度c(I)與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))，下列說法不正確的是

                

A．該反應的正反應是吸熱反應

B．A點與C點的化學反應速率vA＜vC

C．在反應進行到D點時，v正＞v逆

D．A點與B點相比，B點的c(I2)大

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案