對于任何一個(gè)平衡體系,采用以下措施,一定會使平衡移動的是
A. 升高溫度 B. 加入一種反應(yīng)物 C. 增大壓強(qiáng) D. 使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆陜西省榆林市高考模擬第一次測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 100mL12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
B. 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為小于NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
D. O2和O3的混合物共3.2g,其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高一下學(xué)期第一次模塊考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。不正確的操作順序是
A. ①④②⑤③ B. ⑤④②①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試(理)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)上常利用CO與SO2反應(yīng)生成固態(tài)S單質(zhì)和CO2,從而消除這兩種氣體對大氣的污染:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s) ΔH=-a kJ/mol(a>0),下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
B. 若反應(yīng)開始時(shí)投入2 mol CO,則達(dá)平衡時(shí),放出熱量為a kJ
C. 增大壓強(qiáng)或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率并提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D. 若單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol CO2,同時(shí)消耗1 mol SO2,則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試(理)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是( )
A. 黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B. 生鐵比純鐵容易生銹
C. 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹
D. 銀質(zhì)物品久置表面變暗
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆重慶市高三適應(yīng)性月考(五)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。
(1)在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下圖甲所示。
①從反應(yīng)開始到5min,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
②下列說法正確的是________(填序號)。
A. 達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為75%
B. 5min后容器中壓強(qiáng)不再改變
C. 達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率增大
D. 2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)
(2)某溫度下,在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2,達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L,且含有0.4molCH3OH(g),則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_______,此時(shí)向容器中再通入0.35molCO氣體,則此平衡將___(填“正向移動”“不移動”或“逆向移動”)
(3)若壓強(qiáng)、投料比x [n(CO)/n(H2)]對反應(yīng)的影響如圖乙所示,則圖中曲線所示的壓強(qiáng)關(guān)系:p1___p2(填“=”“>”或“<”),其判斷理由是__________。
(4)甲醇是一種新型的汽車動力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol,則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____。
(5)現(xiàn)有容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器,往其中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體,控制溫度,進(jìn)行反應(yīng),測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如下圖所示。b中甲醇體積分?jǐn)?shù)大于a中的原因是_____。達(dá)到平衡時(shí),a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為___________。
(6)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆重慶市高三適應(yīng)性月考(五)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 1mol羥基與1mol氫氧根離子所含有的電子數(shù)目均為9NA
B. 電解飽和食鹽水,當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L氣體時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C. 7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為0.7NA
D. 常溫下,1L0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有離子的總數(shù)大于0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖南省衡陽市高三第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3•CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中.從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:
(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷.則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根).請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 .
(3)碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同,請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用: .
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科目:高中化學(xué) 來源:2016~2017學(xué)年江蘇省宿遷市高二學(xué)業(yè)水平測試模擬(二)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在生產(chǎn)生活中,下列不屬于化學(xué)變化的是
A. 用鐵礦石冶煉鐵 B. 用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌
C. 用石油分餾得汽油 D. 氯堿工業(yè)制氫氧化鈉
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