在恒溫、恒壓下，a mol A 和 b mol B 在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成 n mol C。則下列說(shuō)法中正確的是

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為 1∶2

B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a＋b)∶(a＋b－0.5n)

C．當(dāng) 2v 正(A)＝v 逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)用8.00 mol/L的濃鹽酸配制248mL 1.00 mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）需要量筒量取濃鹽酸 mL。

（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有 、 等。

（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 g ；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL ，則反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017年吉林長(zhǎng)春白城一中兩校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物種類繁多的主要原因是

A．自然界中存在著多種形式的、大量的有機(jī)物

B．有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜

C．碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子之間也能相互成鍵

D．有機(jī)物除碳元素外，還含有其他多種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西西安中學(xué)高二實(shí)驗(yàn)班上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

具有一個(gè)羥基的化合物A 10 g，與乙酸反應(yīng)生成乙酸某酯11.85 g，并回收了未反應(yīng)的A1.3 g，則A 的相對(duì)分子質(zhì)量約為

A．98 B．116 C．158 D．278

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西西安中學(xué)高二實(shí)驗(yàn)班上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中，由水電離的 c(H＋)為 10－13mol·L－1

B．pH＝2 與 pH＝1 的 CH3COOH 溶液中 c(H＋)之比為 1∶10

C．等體積 pH＝12 的 NaOH 溶液和 pH＝2 的 CH3COOH 溶液混合，混合后溶液 pH＜7

D．1 mol 醋酸分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為 8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西西安中學(xué)高二實(shí)驗(yàn)班上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3 種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：Z>Y>X

B. Z 與 X 形成化合物的沸點(diǎn)高于Z 的同族元素與 X形成化合物的沸點(diǎn)

C. CaY2 與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑

D. CaX2、CaY2和CaZ2 等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為 1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西西安中學(xué)高二平行班上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（ ）

①0.1mol / L 醋酸溶液的 pH=2.1

②醋酸能與水任意比例互溶

③10 mL 1 mol/L 的醋酸溶液恰好與 10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

④相同條件下，醋酸導(dǎo)電性比鹽酸弱

⑤醋酸與碳酸鈉反應(yīng)放出 CO2

A．①⑤ B．①④ C．②④ D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西西安中學(xué)高二平行班上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是( )

A．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

B．燒杯中填充碎紙屑是為了防止能量損失，減小誤差

C．用 0.5 mol·L－1NaOH溶液分別與 0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同

D．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有托盤(pán)天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆甘肅省高三上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是( )

A．OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO３－

B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1

C．產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056 L

D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L﹣1

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