6．下列各實(shí)驗(yàn)操作中，可能觀察不到溶液產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的是（　　）
A．氧氣通入氫硫酸B．H2S緩慢通入飽和氯水
C．H2S緩慢通入亞硫酸D．SO2緩慢通入氫硫酸

分析 H2S具有還原性，可與氧氣、二氧化硫以及少量氯氣反應(yīng)而被氧化生成S單質(zhì)，溶液變渾濁，以此解答該題．

解答 解：A．氧氣通入氫硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水和S，溶液變渾濁，故A不選；
B．H2S緩慢通入飽和氯水生成HCl和硫酸，溶液不變渾濁，故B選；
C．H2S緩慢通入亞硫酸，生成硫和水，溶液變渾濁，故C不選；
D．SO2緩慢通入氫硫酸，生成硫和水，溶液變渾濁，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硫化氫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有前20號(hào)的元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個(gè)電子
W灼燒其化合物時(shí)通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰為紫色
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代：這種同位素的符號(hào)是146C（用元素符號(hào)表示）
元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，化合物WXY的電子式．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子，則檢驗(yàn)溶液中存在該離子的方法是：向溶液（或待測(cè)液）中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
（3）寫出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是N（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bc．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價(jià)態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．將44.8g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L請(qǐng)回答：
（1）標(biāo)況下，NO的體積為10.08 L，NO2的體積為1.12L．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{0.5+aV×1{0}^{-3}}{0.14}$mol/L（填表達(dá)式）．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體與O2和H2O全部轉(zhuǎn)化為HNO3，至少需要O211.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．金屬鋁、鐵、銅及其化合物與生產(chǎn)、科研關(guān)系密切．
（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)冶煉金屬錳．用化學(xué)方程式表示其冶煉原理3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
（2）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-（C為+4價(jià)．下同），裝置如圖所示，通電過(guò)程中，陰、陽(yáng)兩極均有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，陽(yáng)極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，其方程式為C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O（未配平）．
①鐵電極應(yīng)連接直流電源的負(fù)極（填寫電極名稱）．
②上述反應(yīng)方程式配平后“□”內(nèi)應(yīng)填寫N2．
③陰極產(chǎn)物有氫氣，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑和CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O．
（3）用 CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ac（填寫字母代號(hào)）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能      
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)      
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（4）硫酸鋁銨水溶液呈酸性，是因?yàn)锳l3+、NH4+（填寫離子符號(hào)）發(fā)生了水解；常溫下濃度均為0.1mol•L-1硫酸鋁和硫酸鋁銨兩種水溶液，c（Al3+）較大的是硫酸鋁銨（填“硫酸鋁銨”或“硫酸鋁”）溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．25℃時(shí)，將pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液pH=a，以下關(guān)于所得溶液的關(guān)系式肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a＞7B．c（CH3COOH）-c（OH-）＞10-amol/L
C．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖甲是CO2電催化還原為碳?xì)浠衔锏墓ぷ髟硎疽鈭D，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質(zhì)溶液．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動(dòng)
B．甲中若CxHy為C2H4，則生成1 mol C2H4的同時(shí)生成2 molO2
C．乙中H2SO4的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
D．乙中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+6e-+6H+═CH3OH+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（　�。�
①升高溫度  ②加入正催化劑  ③增大反應(yīng)物濃度  ④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末．
A．只有①②③B．只有①②④C．只有③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)如表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作解釋錯(cuò)誤的是（　　）
現(xiàn)象或操作解    釋
AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去SO2具有漂白性
B配制SnCl2溶液時(shí)，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成不能說(shuō)明該溶液中一定含有SO42-
D向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍(lán)色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的分類采用樹(shù)狀分類法的是（　�。�
A．鐵是單質(zhì)，又是導(dǎo)體
B．氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物
C．氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物
D．氫氧化鈣是純凈物、化合物，又是堿

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