Question

氮元素廣泛存在于自然界中,對人類生命和生活具有重要意義。含氮元素的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛的應(yīng)用。

（1）氮元素原子核外有 個(gè)未成對電子，最外層有 種能量不同的電子。PH3分子的空間構(gòu)型為 ，是 分子。（填極性或非極性）

（2）氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強(qiáng)弱的是 （填編號(hào)）

a．NH3比PH3穩(wěn)定性強(qiáng)

b．硝酸顯強(qiáng)氧化性，磷酸不顯強(qiáng)氧化性

c．氮?dú)馀c氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合

d．氮?dú)獬�溫是氣體，磷單質(zhì)是固體

亞硝酸鹽是食品添加劑中急性毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導(dǎo)致組織缺氧。

（3）亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色，反應(yīng)如下，補(bǔ)上缺項(xiàng)物質(zhì)并配平：

Cr2O72－ + NO2－ + → Cr3+ + NO3－+

（4）上題反應(yīng)中每消耗0.6mol NO2－，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。

（5）氮氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，則反應(yīng)的離子方程式為 。

 

Answer 1

（1）3 2 三角錐形 極性

（2）a c

（3）Cr2O72－ + 3NO2－ + 8H+ →2Cr3+ + 3NO3－ + 4H2O

（4）1.2NA

（5）2NO2+CO32－→ NO2－+NO3－+CO2

【解析】

試題分析：（1）氮元素的原子序數(shù)是7，其核外電子排布為1s22s22p3，原子核外有3個(gè)未成對電子，最外層有2種能量不同的電子。PH3分子中P原子含有1對孤對電子，價(jià)電子數(shù)是4，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，是極性分子。

（2）a．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此NH3比PH3穩(wěn)定性強(qiáng)可以說明二者非金屬性相對強(qiáng)弱，a正確；b．硝酸顯強(qiáng)氧化性，磷酸不顯強(qiáng)氧化性與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)系，b不正確；c．非金屬性越強(qiáng)，越容易與氫氣化合，因此氮?dú)馀c氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合可以說明二者非金屬性相對強(qiáng)弱，c正確；d．氮?dú)獬�溫是氣體，磷單質(zhì)是固體，非金屬性強(qiáng)弱與狀態(tài)無關(guān)系，d不正確，答案選ac。

（3）根據(jù)方程式可知Cr元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，得到3個(gè)電子。氮元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+5價(jià)，失去2個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知配平后的方程式為Cr2O72－ + 3NO2－ + 8H+ →2Cr3+ + 3NO3－ + 4H2O。

（4）氮元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+5價(jià)，失去2個(gè)電子，所以每消耗0.6mol NO2－，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6×2×NA＝1.2NA。

（5）9.2gNO2的物質(zhì)的量是9.2g÷46g/mol＝0.2mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，所以在反應(yīng)中NO2部分不還原為亞硝酸根，另外一部分轉(zhuǎn)化為硝酸根，所以反應(yīng)的離子方程式為2NO2+CO32－→ NO2－+NO3－+CO2。

考點(diǎn)：考查核外電子排布、非金屬性強(qiáng)弱比較以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)應(yīng)用與計(jì)算