Question

（7分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W	原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X	原子核外L層上s能級的電子總數(shù)為p能級上的電子總數(shù)的一半
Y	元素的原子半徑在短周期中最大（除稀有氣體外）
Z	原子核外p能級上的電子總數(shù)等于s能級上的電子總數(shù)

（1）W和X按1︰1形成的化合物的電子式為　　　，晶體Z屬于　　　晶體。

（2）Y元素的單質(zhì)在W和X按2︰1形成的化合物中反應(yīng)的離子方程式為。

（3）Z和CO2在一定條件下反應(yīng)的化學方程式為　　　。

 

Answer 1

（1）（2分）金屬（1分）（2）2Na+2H2O＝2Na＋＋2OH－+H2↑（2分）

（3）2Mg＋CO22MgO＋C（2分）

【解析】

試題分析：W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等，則W是氫元素；X原子核外L層上s能級的電子總數(shù)為p能級上的電子總數(shù)的一半，因此X的原子序數(shù)是8，X是氧元素；Y元素的原子半徑在短周期中最大（除稀有氣體外），則Y是鈉元素；Z原子核外p能級上的電子總數(shù)等于s能級上的電子總數(shù)，則Z是鎂元素，則

（1）H和O按1︰1形成的化合物是雙氧水，含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物，其電子式為；金屬鎂形成的晶體類型是金屬晶體。

（2）Y元素的單質(zhì)在W和X按2︰1形成的化合物水中反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O＝2Na＋＋2OH－+H2↑。

（3）Mg和CO2在一定條件下反應(yīng)的化學方程式為2Mg＋CO22MgO＋C。

考點：考查位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的應(yīng)用