Question

分子式為Pt（NH₃）₂Cl₂的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體．順鉑的結(jié)構(gòu)式為，具有抗癌作用；反鉑的結(jié)構(gòu)式為，無(wú)抗癌作用．
（1）C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是______；Ni元素與Pt元素位于同一族，寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式：______．
（2）順鉑和反鉑的物理性質(zhì)有很大差異，其中只有一種易溶于水，請(qǐng)你通過(guò)所學(xué)知識(shí)判斷哪一種易溶于水，并說(shuō)明理由：______．
（3）金屬鉑的原子堆積方式為與銅型（面心立方堆積），一個(gè)金屬鉑的晶胞中含有______個(gè)鉑原子．
（4）NH₃還能與很多化合物通過(guò)配位鍵發(fā)生相互作用．例如：科學(xué)家潛心研究的一種可作儲(chǔ)氫材料的化合物 X是NH₃與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，X是乙烷的等電子體；加熱化合物 X會(huì)緩慢釋放H₂，轉(zhuǎn)變?yōu)榛�合物Y，Y是乙烯的等電子體．
①化合物X的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____（必須標(biāo)明配位鍵）．
②化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生了______雜化．

Answer 1

【答案】分析：（1）N的2p電子為半充滿狀態(tài)性質(zhì)穩(wěn)定，第一電離能大于O，根據(jù)能量最低原理書(shū)寫電子排布式；
（2）利用相似相溶原理分析；
（3）面心立方堆積原子位于頂點(diǎn)和面心，利用均攤法計(jì)算晶胞的結(jié)構(gòu)；
（4）形成配位鍵的條件是有空軌道可孤電子對(duì)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化類型．
解答：解：A．（1）同周期元素從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，由于N的2p電子為半充滿狀態(tài)性質(zhì)穩(wěn)定，則第一電離能大于O，則有C＜O＜N，Ni的原子序數(shù)為28，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，
故答案為：O＞N＞C；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
（2）順鉑正負(fù)電荷重心不重疊，為極性分子，易溶于水等極性溶劑，
故答案為：順鉑易溶于水，因?yàn)樗�是極性分子，易溶于極性溶劑；
（3）面心立方堆積原子位于頂點(diǎn)和面心，晶胞中原子數(shù)為8×+6×=4，故答案為：4；
（4）①X是NH₃與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，X是乙烷的等電子體，應(yīng)含有18的電子，為BH₃?NH₃，Y是乙烯的等電子體，應(yīng)為BH₂=NH₂，X中B含有空軌道，N含有孤電子對(duì)，可形成配位鍵，結(jié)構(gòu)為，故答案為：； 
②由可知，中心原子形成4個(gè)δ鍵，為sp³雜化，BH₂=NH₂中B和N都形成3個(gè)δ鍵，為sp²雜化，故答案為：sp³和sp²．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及電子排布式、晶胞的計(jì)算以及配位鍵等知識(shí)，題目難度較大，本題要注意配位鍵的形成條件以及雜化類型的判斷方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．