Question

2．在2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO的化學反應中，氧元素由0價降低為-2價，氧原子得到電子的總數(shù)為4，則鎂原子失去電子的總數(shù)為4，1mol Mg參與反應時轉移電子的物質的量為2mol．

Answer 1

分析 在2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO的化學反應中，Mg元素化合價由0價升高為+2價，O元素化合價由0價降低為-2價，以此解答該題．

解答 解：在2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO的化學反應中，氧元素由0價降低為-2價，氧原子得到電子的總數(shù)為4，則鎂原子失去電子的總數(shù)為4，1mol Mg參與反應時轉移電子的物質的量為2mol．
故答案為：-2；4；4；2mol．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，注意把握氧化還原反應的特征和反應的實質以及相關概念，把握元素化合價的變化，難度不大．