【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再滴入5mL稀鹽酸。
回答下列問題:
(1)實驗中觀察到的現象是________________。
(2)產生上述現象的原因是________________。
(3)寫出有關反應的離子方程式____________。
(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
【答案】鎂片上有大量氣泡產生,鎂片逐漸溶解,燒杯中溶液變渾濁 鎂與鹽酸反應生成氫氣,且該反應放熱,Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小,故有固體析出 Mg+2H+=Mg2++H2↑、Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓ 小于
【解析】
(1)鎂與稀鹽酸會發(fā)生反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,該反應為放熱反應,因Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而降低,故實驗現象為:鎂片上有大量氣泡產生,鎂片逐漸溶解,燒杯中溶液變渾濁,
故答案為:鎂片上有大量氣泡產生,鎂片逐漸溶解,燒杯中溶液變渾濁;
(2)由(1)分析可知,產生上述現象的原因是:鎂與鹽酸反應生成氫氣,且該反應放熱,Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小,故有固體析出,
故答案為:鎂與鹽酸反應生成氫氣,且該反應放熱,Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小,故有固體析出;
(3)鎂與鹽酸反應的離子方程式為:Mg+2H+=Mg2++H2↑,燒杯中發(fā)生反應:Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓,
故答案為:Mg+2H+=Mg2++H2↑、Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓;
(4)該反應為放熱反應,即反應物總能量高于生成物總能量,故MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量,
故答案為:小于。
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【題目】液態(tài)金屬儲能電池是一類成本較低的儲能電池,其主體結構由三層密度不同的液體構成,上下兩層液態(tài)金屬分別作為電池兩極,中間層的熔融鹽在充放電過程中組成均保持不變。某種液態(tài)金屬儲能電池的結構如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A. 該電池放電過程中鈉電極發(fā)生氧化反應
B. 該電池充電時鋅電極發(fā)生的反應是Zn-2e-=Zn2+
C. 該電池的缺點是需要較高的工作溫度
D. 該電池充電時電子由電源的負極經導線移向鈉電極
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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中,能說明反應X2(g)+Y2(g)2XY(g)已達到平衡的是
A. 容器內的總壓不隨時間變化B. 容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化
C. XY氣體的物質的量分數不變D. X2和Y2的消耗速率相等
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【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內,加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖:
(1)根據圖中數據,反應開始至達到平衡時,CO的化學反應速率為_______,反應達平衡時,c(H2)=______。
(2)判斷該反應達到平衡的依據是______(填序號)。
①CO減少的速率和CO2減少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
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【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置,其中結論正確的是( )
A.①②中Mg作負極,③④中Fe作負極
B.②中Mg作正極,電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
C.③中Fe作負極,電極反應式為Fe-3e-=Fe3+
D.④中Cu作正極,電極反應式為2H++2e-=H2↑
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【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在;卮鹣铝袉栴}:
(1)催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應,生成無毒物質,減少汽車尾氣污染。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5 kJ/mol;
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221.0 kJ/mol;
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5 kJ/mol
則尾氣轉化反應2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。
(2)氨是一種重要的化工原料,在工農業(yè)生產中有廣泛的應用。在773 K時,分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中,隨著反應的進行,氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間(t)的關系如表所示:
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
①該溫度下,若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3,其濃度均為3 mol/L,則此時v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②由表中的實驗數據可得到“c—t”的關系,如圖1所示,表示c(N2)—t的曲線是______。在此溫度下,若起始充入4 mol N2和12 mol H2,則反應剛達到平衡時,表示c(H2)—t的曲線上相應的點為________。
x的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol,用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖2所示:
①由圖可知,1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大,其原因為_______;在1100K時,CO2的體積分數為__________。
②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時,該反應的化學平衡常數Kp=______[已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數]。
(4)在酸性電解質溶液中,以惰性材料作電極,將CO2轉化為丙烯的原理如圖3所示
①太陽能電池的負極是_______(填“a”或“b”)
②生成丙烯的電極反應式是___________。
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 1 molN2與4molH2混合充分反應,則轉移的電子數目為6mol
B. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中減小
C. 常溫下,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)不能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0
D. HCl和NaOH反應的中和熱為-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱為-114.6 kJ·mol-1
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【題目】按要求填空
(1)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)
稱取粗鹽濾液 粗鹽
第①步的操作是________,第⑤步的操作是________, 第⑦步置于________(填儀器的名稱)中進行。
(2)4.5g水與_____g磷酸(H3PO4)所含的分子數相等,它們所含的氧原子數之比是_______。
(3)質量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四種氣體中,含有分子數最少的是________;在相同的溫度和壓強下,體積最大的是________。
(4)今有0.1mol/L NaCl溶液300mL,0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL,這三種溶液中氯離子濃度之比是_______________。
(5)實驗室需要配制480mL 1mol/L H2SO4溶液,需要質量分數為98%,密度為1.84g/cm3的濃H2SO4________mL(保留一位小數),配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還有兩種儀器分別是________、____________。
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