用12moL·L-1濃鹽酸配制250mi-0.1 mol.L-1的鹽酸溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是( )
A. 用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)
B. 最后定容時(shí)仰視讀數(shù)
C. 將濃鹽酸倒入燒杯后,用水洗滌量筒2—3次,并將洗滌液一并倒入容量瓶中
D. 定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省高二上學(xué)期開學(xué)模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是 ( )
A. N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
B. M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)
C. X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng)
D. 工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆重慶市高三上學(xué)期定時(shí)訓(xùn)練6化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是( )
A.SO2和Cl2混合通入水中后可能使品紅褪色
B.二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨的產(chǎn)生
C.單質(zhì)硫在自然界只以化合態(tài)存在
D.濃硫酸可用來干燥SO2、CO 、Cl2、H2S 等氣體
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省十堰市高一上9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等,下列說法不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m∶n
B.25℃時(shí),1Kg氣體A與1Kg氣體B的分子數(shù)之比為n∶m
C.同溫同壓下,氣體A與氣體B的密度之比為n∶m
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的A與B的體積比為n∶m
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省十堰市高一上9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)氯化鈉的實(shí)驗(yàn)中,選用的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是( )
A. 除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì),選用④⑦⑧⑨
B. 檢驗(yàn)A的濾液中是否含SO42-,選用②③⑩
C. 利用提純后的NaCl固體配制0.1mol/L的溶液,選用④⑥⑦⑩
D. 用NaCl固體與濃H2SO4共熱制備HCl氣體,選用①⑤⑧⑨
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省十堰市高一上9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA
B.常溫下,1L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA
C.常溫常壓下,5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
D.電解硫酸銅溶液時(shí),陽極每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省南陽市宛東五校高一上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L HCl(氣)溶于1 000g水中,得到的鹽酸密度為ρ g•cm﹣3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為( )
A. mol·L﹣1
B. mol·L﹣1
C. mol·L﹣1
D. mol·L﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省南陽市宛東五校高一上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是( )
A. 試管 B. 坩堝 C. 蒸發(fā)皿 D. 燒杯
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
同溫同壓下,下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最小的是(均為吸熱反應(yīng))( )
A.2A(g)+B(g)===2C(l) ΔH=+Q3 kJ·mol-1
B.2A(g)+B(g)===2C(g) ΔH=+Q2 kJ·mol-1
C.2A(l)+B(l)===2C(g) ΔH=+Q1 kJ·mol-1
D.2A(l)+B(l)===2C(l) ΔH=+Q4 kJ·mol-1
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