Question

某課外研究小組利用粗制氧化銅（含有少量銅）制取膽礬．他們?cè)O(shè)計(jì)了如下兩種不同的制備途徑：

（1）途徑1中會(huì)產(chǎn)生一種污染環(huán)境的氣體，該氣體的化學(xué)式是______．
（2）寫出途徑2中所有反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（3）金屬銅制品長(zhǎng)期放置在潮濕的空氣中，表面出現(xiàn)一層綠色物質(zhì)，有關(guān)的化學(xué)方程式是______．
（4）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是______（填字母）．

選項(xiàng)	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	青銅是我國(guó)使用最早的合金	合金是指多種金屬熔合成的金屬材料	Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無
B	精煉銅時(shí)，粗銅板作陽(yáng)極	銅具有良好的導(dǎo)電性	Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ粺o
C	銅鋅原電池中，銅是正極	CuO和Cu2O都是黑色固體	Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ錯(cuò)；無
D	CuO能與水反應(yīng)生成Cu（OH）2	金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氫氧化物	Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥?/td>

Answer 1

解：（1）粗制氧化銅中的金屬銅和濃硫酸反應(yīng)生成會(huì)生成二氧化硫，該氣體具有毒性，故答案為：SO₂；
（2）氧化銅可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，即CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，在加熱通入氧氣的條件下，金屬銅可以和硫酸反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O，故答案為：2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（3）金屬銅制品長(zhǎng)期放置在潮濕的空氣中，會(huì)和空氣中的二氧化碳、水以及氧氣發(fā)生反應(yīng)生成銅綠，
即2Cu+O₂+H₂O+CO₂=Cu₂（OH）₂CO₃，故答案為：2Cu+O₂+H₂O+CO₂=Cu₂（OH）₂CO₃；
（4）A、合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，不一定是金屬和金屬的混合物，故A錯(cuò)誤；
B、精煉銅時(shí)，粗銅板作陽(yáng)極，精銅做陰極，金屬具有導(dǎo)電性，金屬銅能導(dǎo)電和電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅做陰極之間沒有因果關(guān)系，故B正確；
C、CuO是黑色固體，Cu₂O是紅色的固體，故C錯(cuò)誤；
D、氧化銅、氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵等金屬氧化物均不溶于水中，不能和水發(fā)生反應(yīng)得到對(duì)應(yīng)的氫氧化物，故D錯(cuò)誤．
故選B．
分析：（1）金屬銅和濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫具有毒性；
（2）氧化銅可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，在加熱通入氧氣的條件下，金屬銅可以和硫酸反應(yīng)；
（3）金屬銅制品長(zhǎng)期放置在潮濕的空氣中，會(huì)和空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)生成銅綠；
（4）A、合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；
B、精煉銅時(shí)，粗銅板作陽(yáng)極，精銅做陰極；
C、CuO是黑色固體，Cu₂O是紅色的固體；
D、氧化銅、氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵等金屬氧化物均不溶于水中，不和水發(fā)生反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題的關(guān)鍵是符合因果關(guān)系，考查學(xué)生對(duì)教材知識(shí)的掌握，難度不大．