Question

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺ （aq）+Cu（s）═Cu²⁺ （aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是

銅

；電解質(zhì)溶液Y是

AgNO₃溶液

；
（2）銀電極為電池的

正

極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

Ag⁺+e^-=Ag

；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

Cu-2e^-=Cu²⁺

；
（3）外電路中的電子是從

銅

電極流向

銀

電極．外電路中每通過0.1mol電子，銀電極的質(zhì)量理論上增加

10.8

g．
（4）原電池工作時，鹽橋（裝有瓊脂-KCl的U型管）里的Cl^-移向

銅

電極．

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負極，
電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag⁺+e=Ag，
電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，原電池中，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，鹽橋中陰離子向負極移動，陰離子向正極移動．

解答：解：（1）由反應(yīng)“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負極，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，
故答案為：Cu；AgNO₃；
（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag⁺+e=Ag，負極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：正；Ag⁺+e^-=Ag；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）原電池中，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，本題中由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極，
設(shè)銀電極質(zhì)量增加為x，
 Ag⁺+e^-=Ag   轉(zhuǎn)移電子
     108g   1mol
      x     0.1mol
x=

108g×0.1mol

1mol

=10.8g，
故答案為：X（或Cu）；Ag；10.8g；
（5）原電池放電時，鹽橋中陽離子向正極銀電極移動，陰離子向負極銅電極移動，故答案為：銅．

點評：本題考查原電池的設(shè)計及工作原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應(yīng)式的書寫的方法等問題．