Question

SO₂隨意排放會造成嚴重的大氣污染．下列是某小組同學設計處理煙氣（主要含SO₂、N₂、O₂、粉塵）中SO₂的方法．
（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO₂的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是

 

．
②上述流程中循環(huán)利用的物質是

 

．
（2）方法二：利用FeCl₃溶液的氧化性吸收煙氣中的SO₂．
①該反應的離子方程式是

 

（反應a）．為驗證該反應，同學們將SO₂通入0.05mol?L^-1FeCl₃溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．
關于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗．

分析推測	實驗步驟及現(xiàn)象
甲：生成了Fe（OH）3膠體 乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反 應：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反應b）	�。�制備Fe（OH）3膠體并檢驗 ⅱ．分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色

②利用膠體的

 

（填性質）可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH）₃膠體．
③根據(jù)反應b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是

 

．（用離子方程式及必要的文字說明）．

Answer 1

考點：二氧化硫的污染及治理

專題：

分析：（1）①氯堿工業(yè)產(chǎn)品之一為NaOH，用NaOH吸收SO₂；
②回收裝置中NaHSO₃溶液與HCl反應生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業(yè)的原料，故循環(huán)利用的物質是NaCl溶液
（2）①利用FeCl₃溶液的氧化性吸收煙氣中的SO₂，SO₂在溶液中被氧化為SO₄^2-，同時Fe³⁺被還原為Fe²⁺；故方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
②丁達爾效應是檢驗膠體的常用方法；
③Fe³⁺能被鐵粉還原為Fe²⁺，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，c（Fe³⁺）減小，使反應b逆向移動．

解答： 解：（1）①氯堿工業(yè)產(chǎn)品之一為NaOH，用NaOH吸收SO₂，其離子方程式為：SO₂+OH^-=HSO₃^-，故答案為：SO₂+OH^-=HSO₃^-；
②回收裝置中NaHSO₃溶液與HCl反應生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業(yè)的原料，故循環(huán)利用的物質是NaCl溶液；
故答案為：NaCl溶液；
（2）①利用FeCl₃溶液的氧化性吸收煙氣中的SO₂，SO₂在溶液中被氧化為SO₄^2-，同時Fe³⁺被還原為Fe²⁺；故方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
②丁達爾效應是檢驗膠體的常用方法；故答案為：丁達爾效應；
③Fe³⁺能被鐵粉還原為Fe²⁺，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，c（Fe³⁺）減小，使反應b逆向移動；
故答案為：加入鐵粉時發(fā)生反應2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，c（Fe³⁺）減小，使反應b逆向移動．

點評：本題以SO₂的性質為知識背景，綜合考查了氧化還原反應、熱化學方程式、膠體、平衡移動等，涉及知識點較多．