目前,人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種,下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是 ( )
①都是主族元素,原子的最外層電子數(shù)都大于3;②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑;③對應(yīng)的含氧酸都是強酸;④氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又叫氣態(tài)氫化物;⑤氧化物與水反應(yīng)都不會再生成氣體
A.全部 B.只有① C.只有①②③ D.只有①②④⑤
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下表中實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?nbsp; ( )
選項 | 實 驗 操 作 | 實 驗 目 的 |
A | 向過量的苯酚溶液中加入少量的溴水 | 觀察生成的白色沉淀三溴苯酚 |
B | 向甲酸鈉溶液中加新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱 | 確定甲酸鈉中含有醛基 |
C | 向酒精和醋酸的混合液中加入金屬鈉 | 確定酒精中混有醋酸 |
D | 將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間,再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液 | 檢驗水解產(chǎn)物中的溴離子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
中國氣象局的數(shù)據(jù)顯示,2013年全國平均霧霾天數(shù)為52年來之最。形成霧霾的主要成份為:生產(chǎn)生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚塵等。
(1)用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955 kJ·mol-1
2NO2(g)=N2O4(g) △H=-56.9 kJ·mol-1
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式 。
(2)已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ·mol-1,某溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH2O(g),在tmin時達(dá)到平衡,測得放出了32.8kJ熱量,則t min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ,由此可知在該溫度下反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。相同條件下,向同一密閉容器中充入1.0molCO2和1.0molH2反應(yīng)達(dá)到平衡后,吸收的熱量為 kJ。
(3)堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步
①向Al2(SO4)3溶液中投入粉末狀石灰石,生成堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液。
②堿式硫酸鋁吸收SO2,Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3,請寫出Al2(SO4)3·Al2O3與過量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
③將Al2(SO4)3·Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3,可選用氧化劑為 (填代號)
a. 濃硫酸 b. KMnO4溶液 c. 5%的H2O2溶液 d. 空氣
該步反應(yīng)的目的是 。
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下列性質(zhì)可以證明化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ( )
A.可溶于水 B.具有較高的熔點 C.水溶液能導(dǎo)電 D..熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)的性質(zhì),不是由于氫鍵引起的是( )
A.沸點:H2O>H2S B.溶解性:NH3(易溶于水)>PH3(難溶于水)
C.穩(wěn)定性:H2O>H2S D.等質(zhì)量的體積: 冰>水
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綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如下圖,所示下列說法正確的是
A.氧氣應(yīng)從c處通入,電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O==4OH-
B.電池在放電過程中,電極X周圍溶液的pH增大
C.二甲醚應(yīng)從b處加入,電極X上發(fā)生的反應(yīng)為(CH3)2O -12e-+3H2O=2CO2+12H+
D.當(dāng)該電池向外電路提供2mol電子時消耗O2約為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在密閉容器中充入一定量的NO2,發(fā)生反應(yīng)在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A.a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率:a>c
B.a(chǎn)、b兩點的轉(zhuǎn)化率:a<b
C.a(chǎn)、c兩點氣體的顏色:a深,c淺
D.由a點到b點,可以用加熱的方法
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