9．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液X為稀硫酸，氣體Y為氨氣
B．由溶液F獲得溶質(zhì)F固體的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
C．使用足量稀硫酸時，試劑Z選用H2O2或適量HNO3均獲得膽礬晶體
D．操作①為過濾，操作②為蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌、干燥

分析 合金加入足量的燒堿溶液后，則X為NaOH溶液，金屬鋁溶解，過濾得濾渣B為鐵、銅，則X為NaOH溶液；濾液A中含偏鋁酸鈉，通入二氧化碳?xì)怏w，得到沉淀C為氫氧化鋁沉淀；氫氧化鋁沉淀加鹽酸溶解得到溶液F為氯化鋁；濾渣B加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)，過濾，得到濾液D為硫酸亞鐵溶液，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得到綠礬，濾渣E主要為銅，銅中加和稀硫酸再加氧化劑Y如雙氧水等，得硫酸銅溶液，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得到膽礬，據(jù)此分析．

解答 解：合金加入足量的燒堿溶液后，金屬鋁溶解，過濾得濾渣B為鐵、銅，則X為NaOH溶液；濾液A中含偏鋁酸鈉，通入二氧化碳?xì)怏w，得到沉淀C為氫氧化鋁沉淀；氫氧化鋁沉淀加鹽酸溶解得到溶液F為氯化鋁；濾渣B加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)，過濾，得到濾液D為硫酸亞鐵溶液，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得到綠礬，濾渣E主要為銅，銅中加和稀硫酸再加氧化劑Y如雙氧水等，得硫酸銅溶液，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得到膽礬；
A．由流程分析可知，溶液X為NaOH溶液，氣體Y為CO2，故A錯誤；
B．F為氯化鋁，由溶液F獲得溶質(zhì)氯化鋁固體的過程中，須控制條件防止其氯化鋁發(fā)生水解生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；
C．在雙氧水的作用下，金屬銅可以和硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4•5H2O，加適量硝酸，銅和硝酸、硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式：3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4++2NO↑+4H2O，故C正確；
D．由流程分析可知，操作①為過濾，操作②為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得到綠礬，故D錯誤．
故選C．

點評 本題為生產(chǎn)流程題，涉及金屬的回收、環(huán)境保護、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分離提純和除雜等問題，題目較為綜合，做題時注意仔細(xì)審題，從題目中獲取關(guān)鍵信息．本題難度中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．苯酚是一種重要的化工原料．以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N．（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）

（1）由苯酚生成A的化學(xué)方程式是+NaOH→+H2O．
（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，C的一氯代物有2種，與C含有相同官能團的同分異構(gòu)共有7種，C的結(jié)構(gòu)簡式是；
（3）B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）由苯酚生成D的化學(xué)方程式是2+$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O由D生成N的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)
（5）以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成防腐劑F．經(jīng)質(zhì)譜分析F的相對分子質(zhì)量為152，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%，F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O．則F的分子式是C8H8O3．
已知：①芳香族化合物F能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且不能發(fā)生水解反應(yīng)；
②F的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；
③分子結(jié)構(gòu)中不存在“-O-O-”的連接方式．F的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、Q、R、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X的原子核內(nèi)無中子，Y與Z能形成兩種無色無味的氣體，Q與X同族，R在同周期主族元素中原子半徑最小，基態(tài)原子W的3d能級有2個空軌道．請回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置：第四周期第VB族．上述6種元素中電負(fù)性最大的是（填名稱）氧．
（2）RZ3-的空間構(gòu)型為三角錐形，化合物YX4Z的沸點比YX3R高，其原因是前者分子間能形成氫鍵．
（3）Y和W能夠形成強度極高的化合物G，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，G的化學(xué)式為VC．如從該晶胞中抽出Y原子，所得晶胞即為單質(zhì)W的晶胞，其配位數(shù)為12．
（4）強酸性溶液中，WZ2+在加熱條件下可以被X2Y2Z4還原為WZ2+，該反應(yīng)的離子方程式是2VO2++H2C2O4+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2VO2++2CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗“操作”“現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（　　）
1操作現(xiàn)象結(jié) 論
A向白色AgCl懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應(yīng)
C向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液變渾濁非金屬性：Cl＞Si
DSO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，后立即又變成棕黃色氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等．研究汽車尾氣的成分及其發(fā)生的反應(yīng)，可以為更好的治理汽車尾氣提供技術(shù)支持．請回答下列問題：
（1）治理尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使二者發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒無污染氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO．在1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強如下表：
 活性炭/molNO/molA/molB/molP/MPa
200℃2.0000.04000.03000.03003.93
335℃2.0050.05000.02500.250P
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2并判斷p＞3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．計算反應(yīng)體系在200℃時的平衡常數(shù)Kp=0.5625（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）．
（3）汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液．常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Kal（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=4.2×10-9．
（4）尾氣中的碳?xì)浠衔锖屑淄椋湓谂艢夤艿拇呋D(zhuǎn)化器中可發(fā)生如下反應(yīng)CH4（g）+H2O（1）?CO（g）+3H2 （g）△H=+250.1kJ．mol-l．已知CO（g）、H2（g）的燃燒熱依次為283.0kJ．mol-1、285.8kJ．mol-1，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH4（g）為燃料可以設(shè)計甲烷燃料電池，該電  池以稀H2SO4作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，已知該電池的能量轉(zhuǎn)換效率為86.4%，則該電池的比能量為13.3kW．h．kg-1（結(jié)果保留1位小數(shù)，比能量=$\frac{電池輸出電能（kW•h）}{燃料質(zhì)量（kg）}$，lkW•h=3.6×1 06J）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．12 g C60中含有的碳原子數(shù)為60NA
C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．為防止NO2污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現(xiàn)反應(yīng)：NO2+G $\stackrel{催化劑}{?}$N2+H2O+nZ  （未配平，n可以為0），上述反應(yīng)式中的G不可能是（　�。�
A．COB．NH3C．H2O2D．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．乙基香草醛是食品添加劑的增香原料，它的香味濃郁，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列對該物質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)可以進行消去反應(yīng)
B．該物質(zhì)可以進行水解反應(yīng)
C．1 mol該物質(zhì)最多可與3 mol H2反應(yīng)
D．該物質(zhì)可以和Br2進行取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化合物L(fēng)是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂導(dǎo)致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，它在一定條件下水解可生成雙酚A和有機酸M．下列關(guān)于L、雙酚A和M的敘述中正確的是（　　）
A．1mol L分別與足量NaOH溶液和H2反應(yīng)，最多可消耗4molNaOH和10molH2
B．有機酸M與油酸互為同系物，雙酚A與苯酚互為同系物
C．與M含相同官能團的同分異構(gòu)體還有2種
D．等物質(zhì)的量的L、A和M 與足量濃溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗Br2的量之比為1：2：1

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