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(16分)應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。

（1）已知反應：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應后，溶液中除含有Cl-外，還一定有          (填序號)。

①含Fe2+，不含Fe3+② 含Fe3+，不含Br-③ 含Fe3+，還含有Br-

（2）773 K、固定體積的容器中,反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值。

①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉化率最小為          ；

②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施(答兩項即可)                           、                           ；

③下列與催化劑有關的說法中，正確的是        (填字母序號)。

a. 使用催化劑，使反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91kJ·mol－1

b. 使用催化劑, 能夠提高反應物轉化率

c. 使用催化劑，不能改變反應的平衡常數K

（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作           (填“陰”或“陽”)極；

②Ni電極的電極反應式為：                                。

（4）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O

①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質中的           (填化學式)能使上述還原過程發(fā)生。

②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                     推(計)算反應速率。

 

 

（1）③  (2分)

（2）① 10% (2分)

  ② 增大CO濃度、適當降低溫度、及時分離生成的CH3OH  (回答其中兩項即可得分2分，只回答一項得1分)  

③ c  (2分)

（3）① 陽 (1分) 

② 2H＋＋2e－→H2  (2分)

（4）① Fe(NO3)2、KI (有錯誤答案不得分)  (2分)

②單位時間內收集的氣體體積(或收集一定體積的氣體所用的時間)  (2分)

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省高安中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（共16分）
Ⅰ實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入      ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液 
（3）若產物中有少量副產物乙醚．可用       的方法除去；
（4）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮發(fā)，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是                        。
Ⅱ.已知烯烴與苯在一定條件下反應生成芳香烴。如：

丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機物，具有重要的工業(yè)用途。
（1）寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式                       。
（2）丙烯在乙酸作用下與O2反應生成有機物A，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍，元素的質量分數為：碳60%、氧32%。A的分子式為             。
（3）丙烯與苯在一定條件下反應可生成D、E、F等多種芳香烴。紅外光譜、核磁共振是研究有機物結構的重要方法，根據下列數據，畫出D、E的結構。
D：元素組成：C89.94%、H10.06%；1H核磁共振有5個信號。
E：元素組成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3個信號。
F：元素組成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有4個信號。
D：                。 E：                。

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（共16分）

Ⅰ實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

回答下列問題：

（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；（填正確選項前的字母）

a．引發(fā)反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產物乙醚生成

（2）在裝置C中應加入      ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）

a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液 

（3）若產物中有少量副產物乙醚．可用       的方法除去；

（4）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮發(fā)，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是                        。

Ⅱ.已知烯烴與苯在一定條件下反應生成芳香烴。如：

丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機物，具有重要的工業(yè)用途。

（1）寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式                       。

（2）丙烯在乙酸作用下與O2反應生成有機物A，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍，元素的質量分數為：碳60%、氧32%。A的分子式為             。

（3）丙烯與苯在一定條件下反應可生成D、E、F等多種芳香烴。紅外光譜、核磁共振是研究有機物結構的重要方法，根據下列數據，畫出D、E的結構。

D：元素組成：C89.94%、H10.06%；1H核磁共振有5個信號。

E：元素組成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3個信號。

F：元素組成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有4個信號。

D：                。 E：                。

 

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