Question

某生物燃料電池結構示意圖如圖所示．請回答下列問題：
（1）電池X電極的名稱是

 

；
（2）Y電極的電極反應式為

 

；
（3）若用電器為電解精煉銅的裝置，則粗銅應接在

 

極（填“a”或“b”）；
（4）在電池反應中，每消耗標準狀況下2.8L氧氣，電子發(fā)生轉移的數(shù)目為

 

．
（5）常溫下，這種燃料電池能量轉化率為80%，若消耗1mol C₆H₁₂O₆（s）得到的電能為2240kJ，則C₆H₁₂O₆燃燒的熱化學方程式可表示為

 

．

Answer 1

考點：化學電源新型電池,原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）燃料電池中通入氧氣的一極為正極；
（2）原電池負極C₆H₁₂O₆失電子發(fā)生氧化反應，據(jù)此書寫電極反應；
（3）電解精煉銅時，粗銅作陽極；
（4）根據(jù)正極上電極反應式計算；
（5）根據(jù)已知條件求出1mol C₆H₁₂O₆（s）完全反應放出的能量，再寫出熱化學方程式．

解答： 解：（1）燃料電池中通入氧氣的一極為正極，X電極通入氧氣，所以電池X電極的名稱是正極；故答案為：正極；
（2）原電池負極C₆H₁₂O₆失電子發(fā)生氧化反應，生成二氧化碳，電極反應為C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂↑+24H⁺，
故答案為：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂↑+24H⁺；
（3）電解精煉銅時，粗銅作陽極失電子逐漸溶解，所以粗銅與a極（正極）相連，故答案為：a；
（4）正極反應式為O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O，消耗1mol氧氣轉移4mol電子，耗標準狀況下2.8L氧氣，即0.125mol氧氣時，轉移電子為0.5N_A，故答案為：0.5N_A；
（5）常溫下，這種燃料電池能量轉化率為80%，若消耗1mol C₆H₁₂O₆（s）得到的電能為2240kJ，則1mol C₆H₁₂O₆（s）完全反應放出的能量為

2240kJ

0.8

=2800kJ，則C₆H₁₂O₆燃燒的熱化學方程式可表示為C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l），△H=-2800kJ?mol^-1；
故答案為：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l），△H=-2800kJ?mol^-1．

點評：本題涉及原電池原理的應用、電解原理的應用、熱化學方程式的書寫，屬于綜合知識的考查，題目難度中等，注意把握電解方程式的書寫及電子守恒的應用．